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          常溫常壓下，50 m1，3種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，體積共縮小100 mL。則3種烴可能是   
             A．CH4、C2H4、C3H4                 B．C2H6、C3H6、C4H6
             C．CH4、C2H6、C3H8                 D．C2H4、C2H6、C2H2    
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
          已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）元素X在周期表中的位置
          第2周期第ⅥA族
          第2周期第ⅥA族
          ．
          （2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2 
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2 
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
          ；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因
          氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
          氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
          ．
          （5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說法中正確的是
          ab
          ab

          a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
          b．反應(yīng)過程中，單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
          c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
          d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
          e．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
          （6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
          CH3CH2OH+CuO 
          加熱
          CH2CHO+Cu+H2O
          CH3CH2OH+CuO 
          加熱
          CH2CHO+Cu+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種元素， 它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個(gè)氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題:
          (1)A—E的元素符號(hào)為___________、___________、___________、___________、___________。
          (2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
          (3)D原子的電子式為___________；E離子的符號(hào)為___________。
          (4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。
          (5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；
          反應(yīng)中___________為氧化劑，___________為還原劑。
          (6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子為H2D；D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有6個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個(gè)氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題： 
          (1)A—E的元素符號(hào)為：________、_______、________、________、_________。
          (2)C位于元素周期表中第______周期、第_______族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
          (3)D原子的電子式為_________________；E離子的符號(hào)為_________________。
          (4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由兩種元素組成)____________、___________、____________、_____________。
          (5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________，反應(yīng)中為_________氧化劑；_________為還原劑。
          (6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種元素， 它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個(gè)氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問題:
            
          (1)A—E的元素符號(hào)為___________、___________、___________、___________、___________。
            
          (2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
            
          (3)D原子的電子式為___________；E離子的符號(hào)為___________。
            
          (4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。
            
          (5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；
            
          反應(yīng)中___________為氧化劑，___________為還原劑。
            
          (6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年上海市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：
          


          
 
          
  
  
          A的氫化物
          
            		
  
  
          B的氫化物
          
            		
  
  
          M的氫化物
          
            		
  
  
          X的氧化物
          
            		
  
  
          Y的氫化物分子構(gòu)型
          
            		
  
  
          Z的最高價(jià)氧化物
          
            		
 
          
 
          
  
  
          含氫量最高的有機(jī)物
          
            		
  
  
          水溶液呈堿性
          
            		
  
  
          水溶液呈酸性
          
            		
  
  
          兩性氧化物
          
            		
  
  
          正四面體
          
            		
  
  
          對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸
          
            		
 
          

          


          （1）M原子核外電子占據(jù)的軌道有________個(gè)，B的氫化物的電子式__________。
          


          （2）M、X、Z三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序____________________（用離子符號(hào)和“>”表示）
          


          （3）B的氫化物和Z的氫化物相遇時(shí)現(xiàn)象是____________________________。
          


          （4）推測(cè)A和Y組成的化合物的熔點(diǎn)____________(填“高”或“低”），理由是________。
          


          （5）A元素的氫化物有多種，1mol A的某種氫化物中含有14 mol電子，已知常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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