【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是
A.XZ2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽
B.X、Y、Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C.U、X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強
D.若元素T的原子序數(shù)大于U且與U同主族，則T的金屬性強于U
【答案】B
【解析】
化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，則XZ為CO，根據(jù)原子半徑X大于Z可知，X為C、Z為O，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Y為N元素，a=7；U的原子序數(shù)是2a=14，則U為Si元素；W的原子序數(shù)=2a+3=17，為Cl元素，據(jù)此進行解答。
根據(jù)上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，U是Si，W為Cl元素。
A. XZ2是CO2，該物質(zhì)是酸性氧化物，少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生正鹽Na2CO3，過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽NaHCO3，A正確；
B. X是C，Y是N、Z是O，由于元素的非金屬性C<N<O，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O，即X、Y、Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，B錯誤；
C. U是Si，X是C，W是Cl，元素的非金屬性Cl>C>Si，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，所以U、X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，C正確；
D. U為Si元素，T元素為與U同主族且在下一周期，則T為Ge元素，同一主族的元素，由上到下元素的金屬性逐漸增強，所以元素的金屬性T>U，D正確；
故合理選項是B。
新思維假期作業(yè)暑假吉林大學(xué)出版社系列答案
藍(lán)天教育暑假優(yōu)化學(xué)習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：
下列有關(guān)敘述正確的是
A.I在空氣中能穩(wěn)定存在
B.II中所有原子均有可能共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機物II和III
D.1mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g) 
M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.從反應(yīng)開始到剛達(dá)到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1
B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)
C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0
D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間少于60 s
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強酸性、強還原性 |
實驗過程：
I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。
（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。
（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。
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【題目】銀鋅電池在商業(yè)、宇航潛艇、核武器等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種從正極片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收銀的流程如下，下列敘述錯誤的是
A. 濾液a中含有Na+、Cu2＋、H+等陽離子
B. A用氨水溶解時發(fā)生的反應(yīng)為AgCl＋2NH3H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O
C. 濾液c可濃縮結(jié)晶得到Zn(NO3)2
D. 向濾渣d中加稀硫酸可溶解其中過量的Zn
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【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：
下列說法正確的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
①鹽鹵（含MgCl2）
Mg(OH)2
MgCl2溶液
無水MgCl2
②鋁土礦
AlO2-
Al(OH)3
Al2O3
③NH3
NO
NO2
HNO3
④NaCl溶液
Cl2
無水FeCl2
⑤S
SO3
H2SO4
⑥SiO2
Na2SiO3溶液
H2SiO3
A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)正確的是
A.a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)
B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，Ⅰ是使用催化劑時的曲線
C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像
縱坐標(biāo)為C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
，壓強
D.d是在平衡體系的溶液中加入少量FeCl3固體的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
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【題目】某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進行了下列相關(guān)實驗。
方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_____________。
（2）洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。
（3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實驗流程圖如下：
按如下左圖所示裝置進行實驗：
（4）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中__________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。
①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）
②D裝置的作用是_________________________。
（6）有同學(xué)認(rèn)為為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前后都要通入N2（如上右圖），反應(yīng)后通入N2的目的是______________________________。
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