Question

下已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去．

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結構示意圖為

．
（2）CO₂ 的電子式為

．
（3）向F中通入足量CO₂生成K的離子方程式

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）寫出H在空氣中生成I的化學方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：I為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則H為Fe（OH）₂，G為FeCl₂，D為Fe，J為FeCl₃，B為Fe₂O₃，A和B的反應為鋁熱反應，A為Al，C為Al₂O₃，E為AlCl₃，K為AlOH）₃，F(xiàn)為NaAlO₂，結合相關物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答：解：I為紅褐色固體，應為Fe（OH）₃，則H為Fe（OH）₂，G為FeCl₂，D為Fe，J為FeCl₃，B為Fe₂O₃，A和B的反應為鋁熱反應，A為Al，C為Al₂O₃，E為AlCl₃，K為AlOH）₃，F(xiàn)為NaAlO₂，
（1）E為AlCl₃，陽離子為Al³⁺，離子的結構示意圖為，故答案為：；
（2）CO₂為根據化合物，電子式為，故答案為：
（3）向NaAlO₂中通入足量CO₂生成AlOH）₃的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）Fe（OH）₂具有還原性，易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應生成Fe（OH）₃，反應的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題是無機框圖推斷題，考查物質推斷與性質，難度較大，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識．