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          α1和α2分別為A在甲、乙兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是(  )
          A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大
          C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：在甲容器中發(fā)生反應A(g) 2B(g)。在溫度不變的情況下，若增加A的物質的量，A的濃度增大，容器內的壓強也增大，由于壓強的影響大于濃度增大的影響，所以化學平衡向氣體體積減小的方向，即向逆反應方向移動，所以A的轉化率降低；在乙容器中發(fā)生反應2A(g) C(g)，若增加A的物質的量，A的濃度增大，容器內的壓強也增大，由于壓強的影響大于濃度增大的影響，所以化學平衡向氣體體積減小的方向，即平衡向正反應方向移動，所以A的轉化率增大，因此在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，α1減小，α2增大。選項為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述表示可逆反應N2 + 3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）
          A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v(N2)正= v(H2)逆
          C．定容容器中，氣體的密度不變D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是
          A．該反應可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
          B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
          C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大
          D．升高溫度，W(g)體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中不正確的是 
          A．反應I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
          B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2
          C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正﹤v逆
          D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
          ①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
          ②2HIH2（g）+I2（g）
          達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
          A．9B．16C．20D．25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1。現(xiàn)有密閉容器，中間隔板不能傳導熱量但可自由滑動，按如圖所示投料，一段時間達到平衡時，下列說法正確的
          A．恒溫條件下，達到平衡容器兩邊SO3的體積分數(shù)相同
          B．恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和小于為196kJ
          C．若容器為絕熱，達到平衡時右室反應速率等于左室反應速率
          D．若容器為絕熱容器，右室中SO2的轉化率與左室SO3的轉化率之和小于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

          回答問題：
          (1)B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
          (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是         ，采取的措施是                 ；
          (3)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質性質的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是
          A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關
          B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
          C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
          D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)。
          ①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是＿＿＿＿。
          A．在單位時問內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
          B．混合氣體的密度不再改變
          C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          D．混合氣體的壓強不再變化
          ②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

          ③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個）
          (2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
          ①該反應在___下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。
          ②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
          (3）已知反應：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達平衡所需時間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點后二位）。
          ②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是______。
          ③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
          

			
          

			
          
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