Question

【題目】(1)某元素的全部電離能(單位：eV)如下：

I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7	I8
13.6	35.1	54.9	77.4	113.9	138.1	739.1	871.1

寫出該元素價(jià)電子軌道表示式_______________。

(2)分子中的大π 鍵可用符號(hào) 表示，其中 m 代表參與形成大 π 鍵的原子數(shù)，n 代表參與形成大π 鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大 π 鍵可表示為 。

①試判斷 SO2 最外層一共有_______________對(duì)孤對(duì)電子。

②HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3-的鍵角為_______________，N中的大π 鍵應(yīng)表示為_______________。

(3)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al 的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出 Be(OH)2 與 NaOH 反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

Answer 1

【答案】 5 180° （2 個(gè)） π Be(OH)2+2OH- = BeO+2H2O

【解析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，該元素第六電離能與第七電離能差距增大；HN3稱為疊氮酸是分子晶體，N3-中含有3個(gè)原子，電子數(shù)為22；氫氧化鋁為兩性氫氧化物。

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，I6和I7電離能差距突然加大，該元素最外層電子數(shù)為6，則該元素價(jià)電子軌道表示式為。

(2)①SO2中存在一個(gè)三中心4電子的大π鍵，電子式為，由電子式可知 SO2 最外層一共有5對(duì)孤對(duì)電子。

②N3-中含有3個(gè)原子，共22個(gè)電子，與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以N3-為直線形，鍵角為180°，N的電子式為，3個(gè)氮原子形成兩個(gè)大 π 鍵，形成大π 鍵的電子數(shù)為4，故其大π 鍵應(yīng)表示為（2 個(gè)）π。

(3) Be、Al 的化學(xué)性質(zhì)相似，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則Be(OH)2也為兩性氫氧化物，與 NaOH 反應(yīng)的離子方程為Be(OH)2+2OH- = BeO+2H2O。