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        1. 【題目】(1)某元素的全部電離能(單位:eV)如下:

          I1

          I2

          I3

          I4

          I5

          I6

          I7

          I8

          13.6

          35.1

          54.9

          77.4

          113.9

          138.1

          739.1

          871.1

          寫出該元素價電子軌道表示式_______________。

          (2)分子中的大π 鍵可用符號 表示,其中 m 代表參與形成大 π 鍵的原子數(shù),n 代表參與形成大π 鍵的電子數(shù),如苯分子中的大 π 鍵可表示為 。

          ①試判斷 SO2 最外層一共有_______________對孤對電子。

          HN3稱為疊氮酸,常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3-的鍵角為_______________N中的大π 鍵應(yīng)表示為_______________。

          (3)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al 的化學(xué)性質(zhì)相似,寫出 Be(OH)2 NaOH 反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

          【答案】 5 180° 2 個) π Be(OH)2+2OH- = BeO+2H2O

          【解析】

          根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析,該元素第六電離能與第七電離能差距增大;HN3稱為疊氮酸是分子晶體,N3-中含有3個原子,電子數(shù)為22;氫氧化鋁為兩性氫氧化物。

          (1)根據(jù)表格數(shù)據(jù),I6I7電離能差距突然加大,該元素最外層電子數(shù)為6,則該元素價電子軌道表示式為。

          (2)SO2中存在一個三中心4電子的大π鍵,電子式為,由電子式可知 SO2 最外層一共有5對孤對電子。

          N3-中含有3個原子,共22個電子,與CO2互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,所以N3-為直線形,鍵角為180°,N的電子式為,3個氮原子形成兩個大 π 鍵,形成大π 鍵的電子數(shù)為4,故其大π 鍵應(yīng)表示為(2 個)π。

          (3) Be、Al 的化學(xué)性質(zhì)相似,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,則Be(OH)2也為兩性氫氧化物,與 NaOH 反應(yīng)的離子方程為Be(OH)2+2OH- = BeO+2H2O。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】弱電解質(zhì)有許多如:醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等,已知25℃時,醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表

          氫氰酸

          碳酸

          醋酸

          Ka=6.2×10-10

          Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

          Ka=1.7×10-5

          125℃時,pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,濃度由大到小的順序為____(填序號)

          225℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為_________

          3)將濃度為0.02mol/LHCN 0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合,則混合溶液中c(H+) _____c(OH-)(用 < > = 填空)

          4)常溫下,向濃度為0.1 mol·L1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題:

          ①該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K______。

          ②比較b、c、d三點時的溶液中,由水電離出的c(H)由大到小順序為________。

          ③滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的是________(填字母,下同)

          Ac(Hc(OH-) B.

          C. D.

          ④根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NHNH3·H2O兩種形式)。

          A.點b所示溶液中:c(NH)c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

          B.點c所示溶液中:c(Cl)c(NH3·H2O)c(NH)

          C.點d所示溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)

          D.滴定過程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

          物質(zhì)

          X

          Y

          Z

          Q

          起始/mol

          0.7

          1

          2min末/mol

          0.8

          2.7

          0.8

          2.7

          3min末/mol

          0.8

          已知:2min內(nèi),ν(Q)=0.075mol·L-1·min-1,ν(Z)∶ν(Y)=1∶2。

          (1)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______

          (2)2.5min內(nèi),Q的轉(zhuǎn)化率為______________。

          (3)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是___________

          A.增大容器體積 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高溫度

          (4)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時___________

          A.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變

          C.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示,LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨(C6表示)中。下列說法錯誤的是(

          A.充電時,陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

          B.放電時,該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

          C.放電時,b端為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

          D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物,他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說法錯誤的是

          A.若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色,則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)

          B.常溫下,若丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體,則甲、乙是銅和稀硝酸

          C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物,丁為水,則戊可用于干燥甲

          D.若甲為濃鹽酸,乙為,則戊可能使品紅褪色

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知 A、B、CDE 五種主族元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。A、C 同主族,可形成離子化合物 CA;B、D 同主族,可形成 DB2、DB3 兩種分子。請回答下列問題:

          (1)五種元素原子半徑由小到大的順序為_______________(用元素符號回答)。

          (2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M,M 的電子式為_______________

          (3)非金屬性強弱:D_______________E(填“>”“<”),用離子方程式表示__________________________

          (4)寫出均由 A、BC、D 四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在某溫度下的水溶液中,c(H)=10xmol·L1 ,c(OH)=10ymol·L1。xy的關(guān)系如圖所示:(已知lg2=0.3

          (1)水的離子積為___________________

          (2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。

          (3)pH7的溶液呈________ (酸性中性堿性”)。

          (4) 若測得某溶液中,水電離出來的c(OH)1.0×1012 mol·L1,且溶液為強堿溶液,則該溶液的pH______。中和100 mL該溶液需消耗HCl的物質(zhì)的量為______mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣,并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。

          (1)裝置C中盛裝的溶液是____________D中試劑的作用是________。

          (2)E中的紅色布條是否褪色?____(填“是”或“否”);寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________,其反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。

          (3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____,(填化學(xué)式,下同),若將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說明其中含有__________。

          (4)H中的試劑為___________,用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵。某化學(xué)實驗小組取1.0g黃鐵礦樣品在空氣中充分灼燒時發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)),生成的SO2氣體恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收,在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得13.98g固體;卮鹣铝袉栴}:

          (1)FeS2在空氣中灼燒時,化合價升高的元素是__________,SO2Fe2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

          (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______,黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

          (3)工業(yè)上煅燒10 t上述黃鐵礦,產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化制硫酸,理論上可制得98%的濃硫酸多少噸______?(列式計算)

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