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          【題目】(1)某元素的全部電離能(單位：eV)如下：
          I1
          I2
          I3
          I4
          I5
          I6
          I7
          I8
          13.6
          35.1
          54.9
          77.4
          113.9
          138.1
          739.1
          871.1
          寫出該元素價電子軌道表示式_______________。
          (2)分子中的大π 鍵可用符號 表示，其中 m 代表參與形成大 π 鍵的原子數(shù)，n 代表參與形成大π 鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大 π 鍵可表示為 。
          ①試判斷 SO2 最外層一共有_______________對孤對電子。
          ②HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3-的鍵角為_______________，N中的大π 鍵應(yīng)表示為_______________。
          (3)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al 的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出 Be(OH)2 與 NaOH 反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 5 180° （2 個） π Be(OH)2+2OH- = BeO+2H2O 
          【解析】
          根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，該元素第六電離能與第七電離能差距增大；HN3稱為疊氮酸是分子晶體，N3-中含有3個原子，電子數(shù)為22；氫氧化鋁為兩性氫氧化物。
          (1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，I6和I7電離能差距突然加大，該元素最外層電子數(shù)為6，則該元素價電子軌道表示式為。
          (2)①SO2中存在一個三中心4電子的大π鍵，電子式為，由電子式可知 SO2 最外層一共有5對孤對電子。
          ②N3-中含有3個原子，共22個電子，與CO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，所以N3-為直線形，鍵角為180°，N的電子式為，3個氮原子形成兩個大 π 鍵，形成大π 鍵的電子數(shù)為4，故其大π 鍵應(yīng)表示為（2 個）π。
          (3) Be、Al 的化學(xué)性質(zhì)相似，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則Be(OH)2也為兩性氫氧化物，與 NaOH 反應(yīng)的離子方程為Be(OH)2+2OH- = BeO+2H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】弱電解質(zhì)有許多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表
          氫氰酸
          碳酸
          醋酸
          Ka=6.2×10-10
          Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
          Ka=1.7×10-5
          （1）25℃時，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為____(填序號)。
          （2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_________。
          （3）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，則混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 < > = 填空）
          （4）常溫下，向濃度為0.1 mol·L－1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：
          ①該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K＝______。
          ②比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(H＋)由大到小順序為________。
          ③滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的是________(填字母，下同)。
          A．c(H＋)·c(OH-) B.  
          C.  D. 
          ④根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O兩種形式)。
          A．點b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
          B．點c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)
          C．點d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
          D．滴定過程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          Q
          起始/mol
          0.7
          1
          2min末/mol
          0.8
          2.7
          0.8
          2.7
          3min末/mol
          0.8
          已知：2min內(nèi)，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。
          （1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。
          （2）2.5min內(nèi)，Q的轉(zhuǎn)化率為______________。
          （3）對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是___________
          A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度
          （4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時___________
          A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 B．容器內(nèi)氣體密度保持不變 
          C．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 D．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯誤的是（ ）
          A.充電時，陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2
          B.放電時，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C.放電時，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說法錯誤的是
          A.若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
          B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸
          C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
          D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 A、B、C、D、E 五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C 同主族，可形成離子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 兩種分子。請回答下列問題：
          (1)五種元素原子半徑由小到大的順序為_______________（用元素符號回答）。
          (2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M，M 的電子式為_______________。
          (3)非金屬性強弱：D_______________E（填“>”“<”），用離子方程式表示__________________________。
          (4)寫出均由 A、B、C、D 四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某溫度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1 ，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x與y的關(guān)系如圖所示：（已知lg2=0.3）
          (1)水的離子積為___________________。
          (2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。 
          (3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
          (4) 若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH＝______。中和100 mL該溶液需消耗HCl的物質(zhì)的量為______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。
          (1)裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是________。
          (2)E中的紅色布條是否褪色？____（填“是”或“否”）；寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________，其反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。
          (3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____，（填化學(xué)式，下同），若將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，可觀察到的現(xiàn)象是_________________，說明其中含有__________。
          (4)H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵。某化學(xué)實驗小組取1.0g黃鐵礦樣品在空氣中充分灼燒時發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，生成的SO2氣體恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得13.98g固體�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)FeS2在空氣中灼燒時，化合價升高的元素是__________，SO2與Fe2(SO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
          (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
          (3)工業(yè)上煅燒10 t上述黃鐵礦，產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化制硫酸，理論上可制得98％的濃硫酸多少噸______？(列式計算)
          

			
          

			
          
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