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				在常溫下，將10 mL某種氣態(tài)烴A和80 mL氧氣（過量）混合，點燃使其充分燃燒后，恢復(fù)到原狀況時，殘留的氣體體積為65 mL。試填寫下列各空：
          （1）若A為烷烴，則分子式為__________。?
          （2）若A為烯烴，則分子式為__________。?
          （3）若A為炔烴，則分子式為__________。?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：設(shè)烴的分子式為CxHy? 
          CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O  -ΔV
          1?      x+?        x                  1+
          10 mL                                   10+80-65=25 mL
          得y=6，即氫原子數(shù)為6
          答案：（1）C2H6　（2）C3H6�。�3）C4H6

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類的水解反應(yīng)中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
          已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
          AD
          AD
          （填編號）．
          A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
          C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
          E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          （2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
          根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
          反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
          反應(yīng)能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
          ．
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
          ①④②③⑤
          ①④②③⑤
          （填編號）．
          ①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH�、跦ClO4　④HClO�、軭2SO4
          （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
          ③
          ③
          （填編號）．
          （5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
          ①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
          7
          7
          ，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
          酸為二元強酸，堿為一元強堿
          酸為二元強酸，堿為一元強堿
          ．
          ②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
          R-
          R-
          （填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
          c e
          c e
          （填序號）．
          a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
          b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)所需條件未注明，某些反應(yīng)已將水等次要產(chǎn)物略去）

          請回答下列問題：
          （1）實驗室快速制取少量R的方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
          C
          C
          （填字母）

          （2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為
          Cu
          Cu
          ，E與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應(yīng)，得到氣體C在標(biāo)準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
          A、C
          A、C

          （A）V＜10.08
          （B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
          （C）被氧化的M的質(zhì)量為
          20V
          7
          g
          （D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
          （E）可以用BaCl2溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
          （3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應(yīng)所得全部產(chǎn)物．

          ①裝置甲中應(yīng)加的試劑是
          無水硫酸銅
          無水硫酸銅
          ；
          ②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
          B
          B
          （填下列選項的字母序號）
          （A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
          （B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
          （C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
          ③在實驗中如果將丙去掉，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）達到實驗?zāi)康�，原因�?!--BA-->
          SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
          SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
          ．
          ④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
          不會
          不會
          （填“會”或“不會”）．
          相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          2Al+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）
          Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過來，可設(shè)計成一個原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽能轉(zhuǎn)變成了電能。
          （1）寫出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________
          （2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：
          負極：_____________________________________________
          正極：_____________________________________________
          Ⅱ．（6分）類比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗。在進行類比思維的時候，不能機械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識，下列類比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)序號）                   。若錯誤，在其后寫出正確的。
                      ①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
                      類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
                      正確的應(yīng)該為（若類比正確，此處不寫，下同。）：                              。
                      ②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2 +ClO- + H2O = HCO3- + HClO
                      類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2 + ClO- + H2O= HSO3- + HClO
                      正確的應(yīng)該為：                                           。
                      ③根據(jù)化合價Fe3O4可表示為：FeO·Fe2O3    類比：Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
                      正確的應(yīng)該為：                                。
                      ④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑
                      類比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑
                      正確的應(yīng)該為：                                。
          Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是                     （填字母）。
                      A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1
                      B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
                      C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
                      D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：① 熱穩(wěn)定性：H m D ＞ H m C；② C m-、E (m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
          


          (1) HmDm的電子式_____________。
          


          (2) 還原性強弱:C m- 
___  E (m-1)- （填“＞”或“＜”）；能證明其還原性強弱的離子方程式為:_____                 
___。
          


          (3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：____________________。
          


          (4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                  。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是                 
。
          


          (5) 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號）。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
          

						
          （15分）
          


          Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣。設(shè)想將該反應(yīng)倒過來，可設(shè)計成一個原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽能轉(zhuǎn)變成了電能。
          


          （1）寫出該原電池的總反應(yīng)式：______________________________________
          


          （2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應(yīng)式：
          


          負極：_____________________________________________
          


          正極：_____________________________________________
          


          Ⅱ．（6分）類比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗。在進行類比思維的時候，不能機械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯誤的結(jié)論。憑已有的化學(xué)知識，下列類比結(jié)果正確的是：（填標(biāo)序號）              
     。若錯誤，在其后寫出正確的。
          


                      
①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
          


                      
類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
          


                      
正確的應(yīng)該為（若類比正確，此處不寫，下同。）：                              
。
          


                      
②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2 +
ClO- + H2O = HCO3- + HClO
          


                      
類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2 + ClO- + H2O
= HSO3- + HClO
          


                      
正確的應(yīng)該為：                                           
。
          


                      
③根據(jù)化合價Fe3O4可表示為：FeO·Fe2O3    
類比：Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
          


                      
正確的應(yīng)該為：                                
。
          


                      
④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑
          


                      
類比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑
          


                      
正確的應(yīng)該為：                                
。
          


          Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是                     
（填字母）。
          


                      
A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1
          


                      
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
          


                      
C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
          


                      
D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
          


           
          

			
          

			
          
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