下表A—D各項(xiàng)中，在有乙與甲共存的情況下，用丙檢驗(yàn)甲的存在，不能成功的是（不得使用加熱、邊濾、萃取等實(shí)驗(yàn)操作）（ ）
| 序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
| A |
|
| 稀鹽酸、BaCl2溶液 |
| B | I- | Cl- | AgNO3溶液 |
| C | Fe2+ | Fe3+ | KSCN溶液 |
| D | Al3+ | Ag+ | 稀氨水 |
亮點(diǎn)激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
| T/（K） | 298 | 398 | 498 | … |
| K/（mol?L-1）-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
2- 4 |
+ 4 |
+ 4 |
2- 4 |
+ 4 |
2- 4 |
+ 4 |
2- 4 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___ ，G的化學(xué)式為 。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
|
T/℃ |
300 |
400 |
|
K |
3.41 |
0.50 |
①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）= 3v 逆（D）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）
B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是 ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中
=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___ ，G的化學(xué)式為 。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
| T/℃ | 300 | 400 |
| K | 3.41 | 0.50 |
①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）= 3v 逆（D）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）
B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是 ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___ ，G的化學(xué)式為 。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
| T/℃ | 300 | 400 |
| K | 3.41 | 0.50 |
2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t
1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）查看答案和解析>>
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的檢驗(yàn)。B選項(xiàng)中AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀，故Cl-的存在不影響I-的檢驗(yàn)。C選項(xiàng)中Fe3+與SCN-反應(yīng)使溶液變血紅色，干擾Fe2+的檢驗(yàn)。D選項(xiàng)中氨水過(guò)量時(shí)Ag+轉(zhuǎn)為［Ag（NH3）2］+，Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3白色沉淀，故Ag+的存在不影響Al3+的檢驗(yàn)。