Question

下列有關(guān)中和熱的說法正確的是(  )

A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度4次

C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114．6 kJ/mol

Answer 1

C

解析試題分析：A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol．液態(tài)與溶液不同，錯(cuò)誤。準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測(cè)定溫度3次．錯(cuò)誤．C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，由于Cu是金屬材料，導(dǎo)熱性強(qiáng)，容易導(dǎo)致熱量損失，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小。正確。D．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1molH₂O時(shí)所放出的熱量。所以中和熱的多少與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)。該反應(yīng)的中和熱為57．3 kJ/mol。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查中和熱的熱化學(xué)方程式的書寫、測(cè)定、誤差分析及數(shù)值大小的關(guān)系的知識(shí)。