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          【題目】下列有關(guān)敘述及相關(guān)解釋均正確的是（ ）
          選項(xiàng)
          敘述
          解釋
          A
          鍵的極性的強(qiáng)弱：N-H＞O-H＞F-H
          電負(fù)性：N＜O＜F
          B
          石墨的熔點(diǎn)高于金剛石
          碳碳鍵的鍵長(zhǎng)：石墨＜金剛石
          C
          熔點(diǎn)：＞
          Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，Ⅱ形成分子間氫鍵
          D
          酸性：HI＞HBr＞HCl
          HI、HBr、HCl中的范德華力逐漸減小
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．電負(fù)性：N<O<F，鍵的極性的強(qiáng)弱：N-H<O-H<F-H，故A錯(cuò)誤；
          B．碳碳鍵的鍵長(zhǎng)：石墨＜金剛石，石墨的熔點(diǎn)高于金剛石，故B正確；
          C．Ⅰ形成分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力小，Ⅱ形成分子間氫鍵，分子間作用力大，熔點(diǎn)：<，故C錯(cuò)誤；
          D．酸性：HI＞HBr＞HCl，HI、HBr、HCl中共價(jià)鍵越來(lái)越強(qiáng)，在水中電離能力變?nèi)�，�?/span>D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：操作：①只接通K1；②只接通K2；③只接通K3；④都斷開(kāi)。
          （1）鐵棒的腐蝕速率由大到小的順序是____(填操作序號(hào))。
          （2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_____（填序號(hào)）。
          （3）若把U形管中的NaCl溶液換成100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，且只進(jìn)行操作②，則當(dāng)電路中通過(guò)0.01mol電子時(shí)：(填“鐵”或“石墨”)____電極增重_____g，此時(shí)溶液的pH=_____(忽略溶液體積變化)。
          （4）若把U形管中的NaCl溶液換成加入了2molAgNO3、1molNa2SO4和1molBaCl2后的溶液，且只進(jìn)行操作②，則裝置中可觀察到的現(xiàn)象為：____。通電一段時(shí)間后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的鎂粉和鋁粉混合粉末加入過(guò)量的鹽酸溶解后，再向所得溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。
          求：
          ⑴混合粉末中鎂粉、鋁粉各多少克______？
          ⑵加入鹽酸的物質(zhì)的量是多少______？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三硫化磷（P4S3）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是（ ）
          A.P4S3中各原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B.P4S3中磷元素為+ 3 價(jià)
          C.P4S3中 P 原子和 S 原子均為 sp3雜化
          D.1molP4S3分子中含有 6mol 極性共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出945kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.N4屬于由非極性鍵構(gòu)成的極性分子
          B.氮元素非金屬性比磷強(qiáng)，可知N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高
          C.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2氣體放出888kJ熱量
          D.N4和N2互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 裝置②中試劑可以是NaOH溶液
          B. 裝置③的作用是干燥O2
          C. 收集氧氣應(yīng)選擇裝置a
          D. 裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以純堿溶液為原料，通過(guò)電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：
          上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 乙池電極接電池正極，氣體X為H2
          B. Na+由乙池穿過(guò)交換膜進(jìn)入甲池
          C. NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小
          D. 甲池電極反應(yīng)：4OH－-4e-=2H2O+O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是
          A．58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子
          B．1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2
          C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2個(gè)電子
          D．常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。
          己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全。
          ②NaClO2高于60°C會(huì)分解。
          （1）反應(yīng)I的離子方程式為____；反應(yīng)中需同時(shí)鼓入空氣的主要目的是____ °
          （2）“合成”過(guò)程中的氧化劑是______。
          （3）蒸發(fā)時(shí),需要減壓的目的是_____。
          （4）“冷卻結(jié)晶”后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案