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          一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為
          A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)電子守恒和電荷守恒計算，金屬失去電子數(shù)等于氧氣得到電子數(shù)（可以認為硝酸起到轉移電子的作用），金屬失去多少電子帶多少單位正電荷，在溶液中需結合相同數(shù)目的硝酸根離子，最終生成硝酸鈉，故硝酸鈉的量為n(NaNO3)= 4n(O2)=3.36÷22.4×4=0.6mol  c(NaNO3)= 0.6÷0.5="1.2" mol/L 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產流程如下：

          已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
          氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
          （1）“還原”過程中主要反應的化學方程式為：2Na2S2O3＋I2 =       ＋ 2NaI。 
          （2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應方程式                          。
          （3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
          （4）加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO3)2，則要調節(jié)pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
          （5）Ca(IO3)2也可用電化學氧化法制取：先充分電解KI溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應方程式                           ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產純度為97.8%Ca(IO3)2的質量為              ____kg（計算結果保留3位有效數(shù)字）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是
          A．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
          B．反應①中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:9
          C．反應②的產物K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
          D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上常利用反應 3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實
          驗室模擬上述制備：在含溶質14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl2，充分反應后，測得
          溶液中n(Cl-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質的量可能為
          A．2.20B．2.33C．2.00D．0.50
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是 
          A．消耗硫酸亞鐵銨的物的質量為n（2-x）mol
          B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質量為mol
          C．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol
          D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能將160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反應完全，則X元素在還原產物中的化合價為
          A．－1B．0C．＋2D．＋3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)新華社電2009年12月5日零時20分，一輛裝載黑火藥的江西籍大貨車行駛至京珠高速湖北段時起火爆炸，造成現(xiàn)場4人死亡，高速路面嚴重損毀。黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列說法正確的是（　�。�
          A．每生成55 g K2S轉移電子數(shù)為6．02×1023 
          B．S和KNO3均為還原劑
          C．反應過程中氮元素被還原
          D．CO2為還原產物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是
          A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1
          B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
          C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
          D．若反應中轉移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質的量是（   ）
          A．molB．molC．molD．mol
          

			
          

			
          
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