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          （2010?江蘇）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：解這題要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)積累的知識，密切聯(lián)系生活實(shí)際，結(jié)合各個(gè)選項(xiàng)中考查的知識點(diǎn)，可得出答案．
          解答：解：A、大量使用化肥和農(nóng)藥不能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)合理使用，故A錯(cuò)誤；
          B、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B錯(cuò)誤；
          C、化石能源是有限的一次能源，為了長遠(yuǎn)的可持續(xù)發(fā)展，必須要開發(fā)新能源，故C錯(cuò)誤；
          D、垃圾也是一項(xiàng)重要的資源，可回收的應(yīng)回收利用，故D正確．
          故選D．
          點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、綠色化學(xué)的概念、化肥農(nóng)藥對人類生活的影響．解題中聯(lián)系到平時(shí)積累的知識．所以平時(shí)要注意多積累，做題時(shí)要積極聯(lián)想，和所學(xué)知識聯(lián)系起來．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江蘇二模）某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等．焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4
          請回答下列問題：
          （1）焙燒時(shí)還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
          AB
          AB
          （填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
          四氯化碳
          四氯化碳
          ．

          （2）調(diào)控溶液pH時(shí)采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是
          將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
          將一小塊pH試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
          ．
          （3）若最后所得的濾液中的陰離子只有SO42-和Cl-，則檢驗(yàn)濾液中這兩種離子的實(shí)驗(yàn)操作為
          取少量濾液，先加入過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-
          取少量濾液，先加入過量的硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，檢出SO42-
          、
          過濾（或靜置）再向?yàn)V液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
          過濾（或靜置）再向?yàn)V液（或清液）加入適量的AgNO3溶液，也有白色沉淀出現(xiàn)，檢出Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江蘇二模）鋰被譽(yù)為“高能金屬”．工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在250～300℃反應(yīng)，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

          （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：
          Li2O?Al2O3?4SiO2
          Li2O?Al2O3?4SiO2
          ．
          （2）沉淀X的主要成分是（寫化學(xué)式）
          CaCO3、Mg（OH）2
          CaCO3、Mg（OH）2
          ．
          （3）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因：
          前者是除去Ca2+，濃度過大會(huì)使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成
          前者是除去Ca2+，濃度過大會(huì)使部分Li+沉淀；后者是沉淀Li+，濃度大有利于Li2CO3沉淀的生成
          ．
          （4）鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          LiH+H2O=LiOH+H2↑
          LiH+H2O=LiOH+H2↑
          ．
          （5）將鹽酸與Li2C03完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是
          加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2
          加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解產(chǎn)成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江蘇二模）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
          

          


          

H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
          

          
pH
2.0
3.1
8.1
          （1）在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
          AC
          AC
          （填字母）．
          A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
          C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
          （2）取一定質(zhì)量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請回答下列問題：
          ①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
          CO2
          CO2
          +2Mn2++8H2O．
          ②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為
          1：3
          1：3
          ．
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當(dāng)36D0g FeC2O4?2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江蘇二模）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
          已知：①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
           △ 
          .
           
          2CuCl↓+4H++SO42-
          2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
          ②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：

          請回答下列問題：
          （1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
          O＞N＞H
          O＞N＞H
          ．
          （2）SO2分子的空間構(gòu)型為
          V形
          V形
          ，與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
          SO42-、SiO44-
          SO42-、SiO44-
          ．
          （3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
          sp3雜化
          sp3雜化
          ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
          乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
          乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
          ．
          （4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
          abd
          abd
          ．a(chǎn)．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
          （5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
          4
          4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?江蘇一模）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
          （1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)
          數(shù)比為
          1：2
          1：2
          ．
          （2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是
          D
          D
          ．（填序號）
          A．PFS中鐵顯+3價(jià)
          B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2
          C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
          D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子難
          

          


          
元素
Mn
Fe
          

          
電離能
          （kJ?mol-1）          		
I1
717
759
          

          
I2
1509
1561
          

          
I3
3248
2957
          （3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合為：

          ①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵
          ．
          ②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為
          6
          6
          ．
          ③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有
          sp3、sp2
          sp3、sp2
          ．
          ④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是
          H2S、NH2-
          H2S、NH2-
          ．（填一種即可）
          ⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
          K Cu
          K Cu
          ．（填元素符號）
          

			
          

			
          
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