Question

已知：J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性；M是地殼中含量最多的金屬元素；R形成簡單的陰離子R^2-與Ar的電子層結構相同．則
（1）M的離子電子式為______；
（2）元素T在周期表中的位置是______；
（3）用電子式表式JR₂的形成過程______；
（4）M和T形成的化合物（MT₃）在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為：______．（提示：此反應為非氧化還原反應）．
（5）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為______．

Answer 1

【答案】分析：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，則L為N元素，由原子序數(shù)關系可知J為C元素，R形成簡單的陰離子R^2-與Ar的電子層結構相同，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應為Cl元素，根據元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答：解：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數(shù)為4，L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，則L為N元素，由原子序數(shù)關系可知J為C元素，R形成簡單的陰離子R^2-與Ar的電子層結構相同，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，而T是原子序數(shù)最大的元素，且為短周期主族元素，應為Cl元素，
（1）M為Al，對應離子的電子式為Al³⁺，故答案為：Al³⁺；
（2）T為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（3）JR₂為CS₂，用電子式可表示形成過程為，
故答案為：；
（4）AlCl₃可發(fā)生水解，生成Al（OH）₃和HCl，HCl易結合空氣中水蒸氣而形成白霧，方程式為AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，
故答案為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；
（5）甲為氨水溶液，與H₂O₂反應生成的產物不污染環(huán)境，則應生成N₂和H₂O，反應的化學方程式為2NH₃?H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O，
故答案為：2NH₃?H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O．
點評：本題考查元素位置結構和性質，題目難度中等，本題注意把握原子結構的特征，元素對應單質、化合物的用途和性質此為推斷該題的關鍵，需要我們在學習中注意積累．