Question

【題目】（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g） H1=－393.5kJ·mol-1

CO2（g）+C（s）=2CO（g） H2=＋172.5kJ·mol-1

S（s）+O2（g）=SO2（g） H3=－296.0kJ·mol-1

寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式_______。

（2）某同學(xué)想利用下圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

①若要證明非金屬性Cl＞I，則在A 中加濃鹽酸，B中加KMnO4固體，C中加入淀粉碘化鉀溶液，觀察到C中溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置的缺點(diǎn)是_____。

②若要證明非金屬性C＞Si，則在A 中加鹽酸，B中加CaCO3固體，C中加_____（寫(xiě)化學(xué)式）溶液。該同學(xué)認(rèn)為若觀察到C中溶液有白色沉淀生成，即可證明，該方案存在明顯缺陷，可通過(guò)在兩裝置間添加裝有_____溶液的洗氣瓶進(jìn)行改進(jìn)。

Answer 1

【答案】2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJmol-1 變藍(lán) 缺少尾氣處理裝置 Na2SiO3 飽和NaHCO3

【解析】

(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol

③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①-②-③得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=△H1-△H2-△H3=-270 kJmol-1；

(2)①KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2，則證明了非金屬性：Cl＞I，過(guò)量的氯氣會(huì)逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用堿液吸收，可用NaOH溶液吸收，則此裝置的缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置；

②碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，所以C中加Na2SiO3溶液；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量促進(jìn)氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，從而對(duì)二氧化碳產(chǎn)生干擾，為防止干擾，用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，所以應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去。