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          【題目】下列離子反應方程式正確的是
          A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+
          B.用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O
          C.漂白粉溶液通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓
          D.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3，由于二氧化碳過量，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故A錯誤；
          B．用硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，碘離子具有還原性，被空氣中的氧氣氧化為單質碘，碘單質遇淀粉變藍，反應的離子方程式為4I-+O2+4H+═2H2O+2I2，故B正確；
          C．漂白粉溶液通入少量SO2，由于次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，其離子方程式為：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C錯誤；
          D．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，題目中離子方程式氧原子個數(shù)不等，故D錯誤；
          答案B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、E、F的物質的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，反應進程中正反應速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應物的量)。下列說法錯誤的是( )
          A. 此溫度下，該反應的化學方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)
          B. 若平衡狀態(tài)①和②對應的溫度相同，則①和②對應的平衡常數(shù)K一定相同
          C. t2時刻改變的條件是增大壓強
          D. t4時刻改變的條件是降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。
          (1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關系為K3=_______________（用K1和K2表示）；
           (2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結構為Cl—N==O）
          化學鍵
          N≡O
          Cl－Cl
          Cl－N
          N==O
          鍵能/(kJ·mol－1)
          630
          243
          a
          607
          則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 △H和a的關系為 △H = ___kJ·mol－1。
          (3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：
          序號
          c(ClNO)/(mol·L－1)
          v/(mol·L－1·s－l)
          ①
          0. 30
          3. 60×10－9
          ②
          0. 60
          1. 44×10－8
          ③
          0. 90
          3. 24×10－8
          n = ___；k = ____。
          (4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__（填標號）。
          a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質量保持不變 d．該反應平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變
          (5)25℃時，向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
          ①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。
          ②圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
          (1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是_____（填標號）。
          A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
          (2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為_________。
          (3)過程③中，需加入的物質是__________。
          (4)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2. 800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為____________（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）。
          (5)如圖是將過程②產生的氣體SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】因瓦合金俗稱殷鋼，是一種鎳鐵合金，由于其膨脹系數(shù)極小，又稱不變合金，適合做測量元件�；卮鹣铝袉栴}： 
          基態(tài)鎳原子的價電子軌道表達式為____；鐵的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___個。 
          丁二酮肟分子式為所含的碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_____填元素符號。在稀氨水介質中，與丁二酮肟分子式為反應可生成鮮紅色沉淀，其分子結構如圖所示，該結構中碳原子的雜化方式為_______；該結構中除含極性鍵、非極性鍵、配位鍵外，還含有__________。
           
          鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物、。1個分子中含有鍵數(shù)目為_______；已知分子為正四面體構型，下列溶劑能夠溶解的是_______填寫字母。 
          A.四氯化碳 苯 水 液氨 
          經(jīng)查氯化亞鐵的熔點為，沸點為；而氯化鐵的熔點為，沸點為。二者熔沸點差異較大的原因是___________。 
          晶體中，的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的正八面體空隙；中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和填充在正八面體空隙中。則晶體中，正四面體空隙數(shù)與數(shù)之比為_______。晶體密度為，請計算_______寫出計算表達式即可。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
          A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl 
          B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3
          C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－
          D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
          A.  B.  C. 
          (1)A中反應的離子方程式為_____，B中Cu極電極反應式為______。
          (2)C中被腐蝕的金屬是____________，總反應方程式為____________，
          (3)A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)設計了下列裝置，并查閱下列資料：在溫度較高情況下鹵素單質和堿溶液能發(fā)生如下反應：3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2O
          回答下列問題：
          (1)儀器 A的名稱為_______發(fā)生裝置中反應的離子方程式為：____。
          (2)飽和NaCl溶液的作用是______，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶_____，理由是______
          (3)能否省去冰水冷卻________，用化學方程式表示原因是：_______，大試管內發(fā)生反應的離子方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
          （1）將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________；水解聚合反應會導致溶液的pH________。
          （2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
          ①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果將________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
          ②計算該樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）_____。
          

			
          

			
          
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