Question

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，說明金剛石的能量比石墨高，物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越弱，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯誤；

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，表示1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水，放出285.kJ的熱，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571 kJ/mol，B錯誤；

C.濃硫酸溶于水會放出熱量，所以將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，C正確；

D.N2和H2反應(yīng)產(chǎn)生NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，將1molN2與3molH2放在密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放出的熱量不是38.6 kJ，反應(yīng)的物質(zhì)與反應(yīng)熱不對應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是C。