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          甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→無色無味氣體；則甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?
          A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2?
          B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3?
          C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3?
          D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl ?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)上述關(guān)系可知丙物質(zhì)可產(chǎn)生三種白色沉淀，所以丙為硝酸銀，又乙和丁產(chǎn)生無色無味的氣體，所以二者中有一種是鹽酸，另一種是碳酸鈉；甲能夠產(chǎn)生兩種沉淀，所以甲為氯化鋇和碳酸鈉中的一種，乙產(chǎn)生兩種沉淀和一種氣體，所以乙為碳酸鈉，甲為氯化鋇，丁為鹽酸。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH4、H2O、CO、H2四種氣體，
          其平衡常數(shù)表達(dá)式為。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   
          （2）根據(jù)圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
          （3）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是         
          A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H2O（曲減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等
          C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          D．正、逆反應(yīng)速率都為零
          （4）在圖23—2中畫出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)：I2（g）+H2(g)2HI(g),在一定條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于改變濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件中的一個(gè)，達(dá)到新平衡時(shí)，可能引起下列變化，這些變化中能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（   ）
          ①I2（g）濃度減小 ②混合氣顏色變淺 ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大 ④HI（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 ⑤I2（g）+H2（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (7分)下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄。
          反應(yīng)時(shí)間t/h
          		1
          		4
          		9
          		16
          		25
          MgO層厚y/nm
          		0.05a
          		0.20a
          		0.45a
          		0.18a
          		1.25a
          NiO層厚y′/nm
          		B
          		2b
          		3b
          		4b
          		5b
          注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。
          (1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長(zhǎng)速率來表示，其理由是_______________
          _______________________________________________________________________________；
          (2)金屬氧化膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填“直線”、“拋物線”、“對(duì)數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時(shí)間t的關(guān)系屬________型；
          (3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。
          ________________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________________
          _______________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：
          NO（g）+CO（g）===0.5N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol-1。下圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是      （   ）

           
                
          A．加催化劑
          B．向密閉容器中加入氬氣
          C．降低溫度
          D．增大反應(yīng)物中NO的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）                                                    
          A．混合氣體的壓強(qiáng)
          B．混合氣體的密度
          C．B的物質(zhì)的量濃度
          D．混合氣體的摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          經(jīng)過長(zhǎng)期實(shí)踐，人們總結(jié)出反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度間的定量關(guān)系：在恒溫下，對(duì)簡(jiǎn)單反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率同反應(yīng)物濃度方次乘積成正比（反應(yīng)物濃度的方次，等于反應(yīng)式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)）。如：對(duì)于反應(yīng)式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K為常數(shù)）。
          今有一反應(yīng)aA+bB====C，在25 ℃時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          A的濃度/mol·L-1
          		B的濃度/mol·L-1
          		反應(yīng)速率/mol·L-1·s-1
          1.0
          		1.0
          		1.2×10-2
          1.0
          		4.0
          		1.92×10-1
          4.0
          		1.0
          		4.8×10-2
          分析以上數(shù)據(jù)，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒壓下， mol A和mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成mol C。則下列說法中正確的是    (    )
           A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為：
           B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為
           C．若起始時(shí)放人2 mol A和2 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C
           D．當(dāng)(A)=2(B)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）

          下列說法正確的是
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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