Question

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：

CH₃COOH+C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅+H₂O

　

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH；

　 ②部分有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34．5	78．5	117．9	77

　 請回答下列問題：

　 （1）濃硫酸的作用是　　　　　　　 ，球形干燥管的作用是　　　 。

　 （2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為　　　　　 、　　　　 等。

　 （3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去　　　　　　 ；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

　 （4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間			同一反應應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物全部是乙酸乙酯和水

　　　 ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列　　　　 （填字母）為該反應的最佳條件。

　　　 a.120℃,4h　 b.80℃,2h　　　　 c.60℃,4h　　　　 d.40℃,3h

　　　�、诋敺磻獪囟冗_到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為　　　　 。

Answer 1

   （1）催化劑和吸水劑：冷凝蒸氣、防止倒吸：（每空2分，1個要點1分）

   （2）原料來不及反應就被蒸出：溫度過高，發(fā)生了副反應；冷凝效果不蚶，部分產(chǎn)物揮發(fā)了（任填2種，1個要點1分，共2分）

   （3）乙醇和水（1個要點1分，共2分）

   （4）①c  ②乙醇分子間脫水生成了乙醚（4分，每空2分）