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          下列關于氯水的敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水含多種微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（極少量，水微弱電離出來的），結合對應的粒子的性質解答該題．
          解答：解：A．氯水中含有H+，可使藍色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強氧化性和漂白性，可使試紙褪色，故A正確；
          B．新制的氯水中只含Cl2、HClO和H2O分子，故B錯誤；
          C．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解，應避光保存，故C錯誤；
          D．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，由HClO分解生成，故D錯誤．
          故選A．
          點評：本題考查氯氣的性質，側重于氯氣和水的反應，注意把握氯水的成分和性質，為高頻考點，學習中注意把握該部分知識，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關于甲烷的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?蘭州一模）運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
          （1）下列關于氯水的敘述正確的是
          aef
          aef
          （填寫序號）．
          a．氯水中存在兩種電離平衡
          b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
          c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
          d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
          f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
          （2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=
          12
          12
          ．
          （3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          

          


          
弱酸化學式
HClO
H2CO3
          

          
電離平衡常數(shù)
K=4.7×10-8
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
          寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
          ．
          （4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知電石①乙炔②苯，又知道B3N3H3的結構和性質與苯相似，因而稱為無機苯。
          （1）寫出上述反應①的化學方程式______________，實驗室中鑒別乙炔和甲烷的最簡單的方法是_________________。相同質量的乙炔和甲烷燃燒時生成水多的是__________________。
          （2）由于苯的含碳量與乙炔相同，開始人們認為它們是一種不飽和的烴，寫出C 6H 6的一種含叁鍵且無甲基的鏈烴的結構簡式_______________，能說明苯的結構不是單、雙鍵交替的正六邊形平面結構的事實是______________________。?
          （3）下列關于苯和無機苯的敘述不正確的是。?
          A．苯分子中各原子都在同一平面上，無機苯中各原子不在同一平面上?
          B．無機苯在一定條件下可發(fā)生取代反應和加成反應?
          C．與苯相鄰的苯的同系物的一氯代物有4種，無機苯的二氯代物有4種?
          D．無機苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色?
          E．鑒別環(huán)乙炔和苯可以將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)乙烯和苯中?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年河南省開封市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。
          （1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。
          A．氯水中存在兩種電離平衡???????????????????? 
          B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
          C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小??????? 
          D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
          F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
          （2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為______。
          （3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。
          （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應： 。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則
          ①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）
          ②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)=_________。
          ③下列說法中不正確的是_________（填序號），
          A．利用該反應原理可以提純鎢
          B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
          C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上
          （5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時]。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
          （1）下列關于氯水的敘述正確的是______（填寫序號）．
          a．氯水中存在兩種電離平衡
          b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
          c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
          d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
          e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
          f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
          （2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為______．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=______．
          （3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學式HClOH2CO3
          電離平衡常數(shù)K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
          寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式______．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因______．
          （4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝去糖衣皮研碎后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：______．
          

			
          

			
          
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