(12分) (1)已知丙酮[ CH3COCH3 ]鍵線式可表示為
根據(jù)鍵線式回答下列問題：
分子式： ，結(jié)構(gòu)簡式： 。
(2)
分子中最多有 個原子共直線；最多有 個原子共平面。
(3)寫出乙烯分子的電子式： 。
(4)有機(jī)物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名稱是 。
(5)寫出甲苯制TNT化學(xué)方程式 。
(6) 
的一氯取代物有 種，
的二氯取代物有 種。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無污染。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8kJ/mol ; H2(g)=H2(l) ΔH=－0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH＝－6.84kJ/mol ; H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH ＝ －72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______
（3）分別取40 mL的0.50mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
① 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 __
② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
③ 某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
| 實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
| 鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ __；
④假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．
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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年遼寧省沈陽鐵路實驗中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
(12分)（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程
H2O MgBr2
（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：
CO2 Na2O2 H2O2
（3） H2O以 鍵結(jié)合，MgBr2以 鍵結(jié)合。NaOH以 鍵結(jié)合，Na2O2以 鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（4）
、
、
、D、E 5種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①
；②
。
據(jù)此，回答下列問題：
①寫出①反應(yīng)的離子方程式 。
②和C-的電子式____________、C-____________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題
(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無污染。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol ; H2(g)=H2(l) ΔH=－0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH＝－6.84 kJ/mol ; H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH＝ －72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______
（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
① 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 __
② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；
| A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 | B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量 |
| C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 | D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 |
| 實驗 序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
| 鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(每空1分,共12分)
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為____________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，試用圖4－6所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）： __________→__________→__________→__________。
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是_________________________。
（4）裝置②中所加的固體藥品是_______________，可確證的產(chǎn)物是_______。
（5）裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高一下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是相同質(zhì)量時，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無污染。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol ; H2(g)=H2(l) ΔH=－0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH＝－6.84 kJ/mol ; H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH ＝ －72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______
（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
① 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 __
② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
③ 某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
|
實驗 序號 |
起始溫度t1/℃ |
終止溫度t2/℃ |
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鹽酸 |
氫氧化鈉 |
混合溶液 |
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1 |
20.0 |
20.1 |
23.2 |
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2 |
20.2 |
20.4 |
23.4 |
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3 |
20.5 |
20.6 |
23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ __；
④假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．
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