Question

如表是元素周期表的一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	VIA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）十個(gè)元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

Ar

；元素⑨與元素①形成的化合物以

離子

鍵結(jié)合（填極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、離子鍵）．
（2）元素⑧與元素⑥形成的化合物的分子式

CCl₄

，它們屬于

共價(jià)

化合物（填共價(jià)化、離子）．
（3）⑦號(hào)元素氫化物的分子式是

H₂O

，⑨號(hào)元素氫化物的電子式是

，⑦號(hào)元素氫化物和元素②反應(yīng)的離子方程式：

2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑

．
（4）①、③和⑤三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序的是

NaOH

＞

Mg（OH）₂

＞

Al（OH）₃

．
（5）②、③和④三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小次序是：

Mg²⁺

＜

Ca²⁺

＜

K⁺

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素周期表可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，利用元素的單質(zhì)的性質(zhì)及金屬性越強(qiáng)、對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，比較半徑先看層，具有相同排布的離子半徑越小的其原子序數(shù)越大，以此來(lái)解答．

解答：解：由元素周期表可知，①為Na，②為K，③為Mg，④為Ca，⑤為Al，⑥為C，⑦為O，⑧為Cl，⑨為Br，⑩為Ar，
（1）以上元素中，只有Ar的最外層電子數(shù)為8，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學(xué)性質(zhì)最不活潑，Na與Br形成離子化合物NaBr，以離子鍵結(jié)合，故答案為：Ar；離子；
（2）Cl與C形成的化合物為CCl₄，以共價(jià)鍵結(jié)合，則屬于共價(jià)化合物，故答案為：CCl₄；共價(jià)；
（3）氧元素的氫化物為H₂O，Br的氫化物為HBr，為共價(jià)化合物，其電子式為，水與鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，離子反應(yīng)為2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：H₂O；；2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）Na、Mg、Al在同周期，金屬性為Na＞Mg＞Al，則種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序的是
NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；Mg（OH）₂；Al（OH）₃；
（5）②為K，③為Mg，④為Ca，鎂離子有2個(gè)電子層，則離子半徑最小，而鉀離子與鈣離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑越小的其原子序數(shù)越大，
即離子半徑的關(guān)系為Mg²⁺＜Ca²⁺＜K⁺，故答案為：Mg²⁺；Ca²⁺；K⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，利用元素周期表得出各元素是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素的性質(zhì)、同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律、離子半徑的比較規(guī)律來(lái)解答即可．