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          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系正確的是
          A.時，的氯化銨溶液中：
          B.時，的氯化銨溶液中：
          C.將的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和均增大
          D.向溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則，根據(jù)電荷守恒可得，則正確的離子濃度大小為：，故A錯誤；
          B.時，的氯化銨溶液中，氫離子濃度為，由水的離子積可知，溶液中氫氧根離子濃度為，故B錯誤；
          C.將的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，由于溫度不變，則水的離子積不變，故C錯誤；
          D.向溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH溶液，反應(yīng)生成、、，因?yàn)?/span>、不水解，則，水解顯酸性，所以，則離子濃度由大到小為：，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃燒熱為ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是
          A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
          B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為60%
          D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125 mol O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。
          （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為___。
          （2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝___。
          （3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___。
          （4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液，該溶液呈酸性的原因是：___(用離子方程式表示)。當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延。其相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          ①含有大量的溶液：、、、
          ②的溶液中：、、、、
          ③加入Mg能放出的溶液中：、、、
          ④澄清透明溶液中：、、、
          ⑤中性溶液中：、、、
          ⑥稀硫酸中：、、、
          ⑦溶液中：、、、
          ⑧的溶液中：、、、
          ⑨通入大量的溶液中：、、、。
          A.②③④⑧B.②③⑤⑦C.①②③⑨D.④⑤⑥⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，有下列五種溶液：
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          0.1 mol·L-1
          CH3COOH溶液
          0.01mol·L-1 CH3COOH溶液
          pH＝2
          CH3COOH溶液
          0.1 mol·L-1
          NaOH溶液
          0.1mol·L-1
          氨水
          回答下列問題：
          (1)溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④
          (2)在相同溫度時100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是_______ （填字母）。
          A ．中和時所需NaOH的量 B ．電離程度
          C ．水電離出的c(H＋) D． CH3COOH的物質(zhì)的量
          (3)用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。
          A．　　　　　　　 B．
          C． c（H+）和c（OH-）的乘積　　　 D．OH-的物質(zhì)的量
          (4)聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：_______________________________________。
          (5)已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5 ，另一種二元弱酸H2B的電離平衡常數(shù)為K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 試寫出向Na2B溶液中加入過量CH3COOH溶液的化學(xué)方程式：_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
          B.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)
          C.B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
          D.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達(dá)到平衡，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）
          A.達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
          B.達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
          C.平衡時SO3的物質(zhì)的量為2mol
          D.達(dá)平衡時用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：
          時間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          n(NO2)/mol
          0.40
          n1
          0.26
          n3
          n4
          n(N2O4)/mol
          0.00
          0.05
          n2
          0.08
          0.08
          （1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。
          （2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。
          （3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
          （4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
          （5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去。 
          鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
          溶液吸收反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
          已知的電離常數(shù)為，；的電離常數(shù)為，，則下列微粒可以大量共存的是______填序號。
          A.和和 和和
          吸收液吸收的過程中，水溶液中、、隨pH的分布如圖：
          吸收制備溶液，實(shí)驗(yàn)中確定何時停止通的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。
          在溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______填序號。
          A. 
          C. 
          亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點(diǎn)為。中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中Cl呈價；遇水可生成。請回答下列問題：蒸干溶液不能得到無水，若將 與混合并加熱，可制得無水，請用 與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案