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          (7分)兩種元素形成的化合物A．它廣泛應(yīng)用于犬規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域�？砂磮D示進行反應(yīng)。已知G、H為單質(zhì)，C、H為氣體，電解熔融的F是工業(yè)上制備G的重要方法。A、B、D、E、F中均含G元素，且G元素在A中占65．9％。反應(yīng)中部分產(chǎn)物已略去。
            (1)F的晶體類型為_______________。
           (2)寫出反映①的化學(xué)方程式：__________________________________________________。
          (3)若把B溶液與E溶液混合反應(yīng)的離子方程式是：________________________________。
          (4)用化學(xué)方程式表示單質(zhì)G在工業(yè)上的一種應(yīng)用：________________________________
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）F的晶體類型：離子晶體     （1分）
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式    （2分）
          （3）B、E反應(yīng)的離子方程式：  （2分）
          （4）化學(xué)方程式：或
                 或，  （2分）
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)．
          請回答下列問題（填空時用實際符號）：
          （1）C的元素符號是
          N
          N
          ；元素F在周期表中的位置
          第3周期第ⅦA族
          第3周期第ⅦA族
          ．
          （2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為
          ，其固體時的晶體類型是
          分子晶體
          分子晶體
          ．
          （3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收167kJ熱量，生成1molC=C放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
          ②④⑦
          ②④⑦
          ．
          ①C4屬于一種新型的化合物
          ②C4沸點比P4（白磷）低
          ③lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
          ④C4與C2互為同素異形體
          ⑤C4穩(wěn)定性比P4（白磷）差
          ⑥C4屬于原子晶體
          ⑦C4和P4 （白磷）的晶體都屬于分子晶體
          ⑧C4與C2互為同分異構(gòu)體
          （4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
          ，其空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ．
          （5）為了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
          H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

          （6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似．對此以下說法正確的是
          acd
          acd
          ．
          a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F-E-E-F
          b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
          c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：E2Br2＞E2F2
          d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
          （7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱（用化學(xué)方程式或用語言文字表達均可）：
          C12+H2S=S↓+2HCl
          C12+H2S=S↓+2HCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)──選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素
          性質(zhì)          		
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
          

          
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
           
          （填編號）．比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置：
           
          周期，
           
          族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
           
          ．
          （2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是
           
          （寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
           
          ．
          （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
           
          個σ鍵，
           
          個π鍵．
          （4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
           
          族．
          精英家教網(wǎng)
          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
           
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是
           
          ，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江西省九江一中高三第一次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
          下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
          		A
          		B[
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑（10-10m）
          		1.02
          		2.27
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          		1.17
          最高價態(tài)
          		+6
          		+1
          		—
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+4
          最低價態(tài)
          		-2
          		—
          		-2
          		—
          		-4
          		-3
          		-1
          		—
          		-3
          		-4
          試回答下列問題：
          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （填編號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
          （2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是           （寫分子式，寫出一種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是                 。
          （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
          成         個σ鍵，     個π鍵。
          （4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。
          則K元素位于周期表的第       族。

          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
          不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省四地六校高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按右面框圖進行反應(yīng)。
          


          


          回答下列問題：
          


          (1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是       _。
          


          ①氫化物　②酸�、蹓A　④鹽�、菅趸�
          


          (2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的      ，理由是                 
。
          


          (3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學(xué)式為
            。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江西省高三熱身卷（理科綜合）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請回答下列問題(填空時用實際符號)：
          


          （1）C的元素符號是              
；元素F在周期表中的位置          
。
          


          （2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為         ，其固體時的晶體類型是                            
。
          


          （3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂lmolC－C吸收167kJ熱量，生成Imo1C=C放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。
          


          


          ①
C4屬于一種新型的化合物
          


          ②
C4沸點比P4(白磷)低
          


          ③
lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量
          


          ④
C4與C2互為同素異形體
          


          ⑤
C4穩(wěn)定性比P4(白磷)差
          


          ⑥
C4屬于原子晶體
          


          ⑦
C4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體
          


          ⑧
C4與C2互為同分異構(gòu)體
          


          （4）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為          
，其空間構(gòu)型為          
。
          


          （5）為了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：            
          


          （6）E與F形成的化合物E2F2在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與A2D2極為相似。對此以下說法正確的是              
。
          


          a．E2F2的結(jié)構(gòu)式為：F－
E—E－ F
          


          b．E2F2為含有極性鍵 和非極性鍵的非極性分子
          


          c．E2Br2與E2F2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：E2Br2> E2F2
          


          d．E2F2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
          


          （7）舉出一種事實說明E與F的非金屬性強弱(用化學(xué)方程式或用語言文字表達均可)：
          


                                                                            
          


           
          

			
          

			
          
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