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          元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是(     )
          A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
          B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
          C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
          D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：比較元素的非金屬性，可由一是其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷，二是其氫化物的穩(wěn)定性，如HClO4的酸性大于H2SO4或穩(wěn)定性HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S；而不是氫化物水溶液的酸性
          考點(diǎn)：考查元素周期表，元素周期律
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，銅元素在周期表屬于
          A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是 （    ）
          ①HCl比H2S穩(wěn)定        ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性強(qiáng) 
          ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)   ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 
          ⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子 
          ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS 
          A．①②④B．①②⑥C．②⑤D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構(gòu)成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
          B．第ⅠA族元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的遞增而升高
          C．因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于Cl，所以HF的酸性強(qiáng)于HCl
          D．離子半徑：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是 
          A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S B．沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr 
          C．密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl D．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
          B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
          C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
          D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無(wú)關(guān)的是
          A．激光 B．焰火 C．核輻射 D．霓虹燈光 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是
          A．以鋁為陽(yáng)極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極鋁溶解 
          B．與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子 
          C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化  
          D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大 
          B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng) 
          C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵 
          D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低 
          

			
          

			
          
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