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          已知N2O4(g) 2NO2 (g)，在25℃的平衡常數(shù)= 0.14。判斷總壓為101.325 kPa時下列體系中反應的方向。
          （1）N2O4與NO2含量為13（物質(zhì)的量之比）的氣體混合物；
          （2）N2O4與NO2含量等于41的氣體混合物。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：只有在達到平衡時，平衡濃度之間的關(guān)系才具有平衡常數(shù)的數(shù)值，因此，對比QP和KP就可得知反應所處的熱力學狀態(tài)。
          解：（1）該體系內(nèi)N2O4與NO2的分壓分別為和 時，
          ==2.25
          ＞，反應逆向進行。
             （2）當體系內(nèi)N2O4與NO2的分壓分別為和時，=0.05
          ＜，反應正向進行。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知 N2O4 和NO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1
          （1）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
          0.0025mol?（L?s）-1
          0.0025mol?（L?s）-1
          ．
          ②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
          0.10
          0.10
          mol?L-1．
          ③計算②中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
          57.5
          57.5
          ．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
          ④某溫度時測得該反應的平衡常數(shù)K的值為0.28，則該溫度
          ＜
          ＜
          100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）①實驗室制取NO2時，用
          向上排氣
          向上排氣
          法收集；
          ②要測定NO2的相對分子質(zhì)量時，選擇的實驗條件是：
          高溫低壓
          高溫低壓
          （溫度高低、壓強大小角度考慮）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆山東省濟南世紀英華實驗學校高三上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
          （1）現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

          （2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
          （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                    （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
          


          （1）現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
          


          


          （2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
          


          （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                    （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建莆田一中高二下學期第一學段考試化學試卷（1）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（     ）
          


          A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺       　
          


          B. 棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知: 2NO2 (g)  N2O4 (g)）
          


          C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
          


          D. 煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成
          


           
          

			
          

			
          
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