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          足量銅與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L　O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1　NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          60 mL
          

          

          B．
          		

          4 mL
          

          

          C．
          		

          30 mL
          

          

          D．
          		

          15 mL
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（填序號）
          A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1
          B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1
          C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1
          D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1
          Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2
          ③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。
          根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：______________。
          Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）
          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
          此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。
          Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
          在850℃時(shí)，K=1。
          （1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：   
          ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
          （3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
          （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；
          （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
          ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是          ，其物質(zhì)的量之比是            ；
          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省東陽中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（填序號）
          A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
          B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
          C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
          D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
          Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
          ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。
          根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：______________。
          Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
          此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。
          Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
          在850℃時(shí)，K=1。
          （1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
          ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
          （3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
          （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       g；
          （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
          ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          


          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。（填序號）
          


          A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）  
 △H= －142.9kJ·mol—1
          


          B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l） 
 △H= －285.8kJ·mol—1
          


          C.2H2+O22H2O（l）   
           △H= －571.6kJ·mol—1
          


          D.H2（g）+1/2
O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1
          


          Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
          


          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2
          


          ③HgBr2+___________________      
④2HgO2Hg+O2↑
          


          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。
          


          根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：______________。
          


          Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）
          


          


          完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          


          反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
          


          此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。
          


          Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
          


          在850℃時(shí)，K=1。
          


          （1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
          


          （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，則：   
          


          ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
          


          ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
          


          （3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0
mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a
_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          


          （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               
；
          


          （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體       
g；
          


          （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
          


          ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是          ，其物質(zhì)的量之比是            
；
          


          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          “氫能”將是未來最理想的新能源。
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。 
          A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
          B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 
          C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol 
          D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
          Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
          ①CaBr2+H2OCaO+2HBr
          ②2HBr+HgHgBr2+H2 
          ③HgBr2+___________ 
          ④2HgO2Hg+O2↑ 
          請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：__________________。根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：_______。
          Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。(提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O) 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①_______________；反應(yīng)②_____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是__________________ 
          

          Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃時(shí)，
          K=1。
          (1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
          (2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，則 ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
          ②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
          (3)在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
          V．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
          (1)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8 g，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_____；
          (2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體_______g；
          (3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)， 
          ①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1. 568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分
          是_______，其物質(zhì)的量之比是_______； 
          ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾出來，得晶體23. 68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有
          20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式：_______。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與1．68L  (標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol／L  NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，則消耗Na()H溶液的體積是(    )
              
                A．60mL    B．45mL    C．30mL    D．15mL
          

			
          

			
          
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