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          A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 （　　）
          A．A、B、E一定在不同周期          B．D為第二周期
          C．A、D可能在同一主族             D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          綜合題目所給信息，五種元素在周期表中的相對位置可能為：

          答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列大小順序排列完全正確的組合是(  )
          ①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3　
          ②沸點：CH4＞C3H8＞CH3OH　
          ③離子半徑：K＋＞Ca2＋＞S2－
          ④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國的探月工程正在有計劃的進行著，最近發(fā)射的嫦娥二號衛(wèi)星又圓滿完成了多項科學任務。月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石（可分為鐵橄欖石[Fe2SiO4]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、鐵-鎂橄欖石[(Mg?Fe)2SiO4]）等。
          （1）鐵橄欖石中鐵元素化合價為______，硅元素原子核外電子排布式為_____________。
          （2）硅元素的原子核外共有______種不同能級的電子，其原子最外層共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
          （3）月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小依次為__________
           (填相應的元素符號)，在這些短周期元素中，其單質(zhì)晶體微粒間存在兩種相互作用的是_____元素。
          （4）某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯正+2價，寫出一個化學方程式，說明該元素與氧元素的非金屬性的強弱________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如下圖所示。

          （1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，則R在周
          期表中的位置是           ，X中陰離子的電子式是           ，B轉化為C的離子方程式是           。
          （2）若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1 mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×1024， X為單質(zhì)，A與X反應生成B的化學方程式是           ；在一定條件下，
          A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

          （1）1molA與D的氫化物完全反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為        。
          （2）寫出B的最高價氧化物的電子式          。
          （3）表中的另一種金屬元素（未標出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉化

          其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學式為        ；
           K的溶液與過量B的某種氧化物反應的離子方程式為                          
          一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是                       （   ）
          A．Y單質(zhì)可通過鋁熱反應制得
          B．X和Z的氫化物沸點高低：X<Z
          C．四種元素的簡單離子半徑大小：Y<X<Z<W
          D．Y和Z兩元素的最高價氧化物相互反應的生成物中既有離子鍵又有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如下表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速被氧化成白色物質(zhì)。

          （1）D的原子結構示意圖為                 ；
          （2）元素E在元素周期表中位于第        族；
          （3）C、D、E離子半徑的大小關系為                             （用離子符號表示）；
          （4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)可發(fā)生化學反應生成化合物甲，則甲的化學式為     
                               ，實驗證明甲能夠與水發(fā)生化學反應，試寫出甲與水反應的離子方程式
                                                                                           ；
          （5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應的水化物。
          ①pH相同的乙丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x      y（填寫“＞”、“＜”或“=”＝；
          ②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為                                              （不需要配平）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為
          2 ： 1的離子化合物丙。
          (1) D的原子結構示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
          (2) 下列說法正確的有 （2分)。
          ①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子
          ②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
          ③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
          ④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
          (3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                      (2分)。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                   (2 分)。
          (4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe-微粒與18e-微粒反應的離子方程式：
                                               (2分)及其他合理答案。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z為同周期的短周期元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是
          A．原子序數(shù)：Z＞Y＞XB．最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X ?
          C．原子半徑：X＞Y＞Z?D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
          

			
          

			
          
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