| A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ |
| B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O＝2H++SO32－ |
| C．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑ |
D．工業(yè)上制取硅：SiO2＋C Si＋CO2 |
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
| B．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ |
| C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O |
| D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH一=H2O |
| B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑ |
| C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－ |
| D．二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2+2OH一=CO32一+ H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| 選項 | 離子方程式 | 評價 |
| A | 將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2 | 正確；Cl2過量，可將 Fe2+ 、I－均氧化 |
| B | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O | 正確；酸式鹽與堿反應(yīng) 生成正鹽和水 |
| C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－＝ HClO+HSO3－ | 正確；說明酸性： H2SO3強于HClO |
| D | 1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4]－+ 5H+ ＝ Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O | 正確；[Al(OH)4]－與 Al(OH)3消耗的H+的物 質(zhì)的量之比為2:3 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ |
| B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl- |
| C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O |
| D．燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| 選項 | 離子組 | 評價 |
| A | H+、Fe2+、NO3—、Cl— | 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O |
| B | Na+、CO32—、Cl—、Al3+ | 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了互促水解反應(yīng)2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
| C | Fe3+、K+、SCN—、Br— | 不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成 Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓ |
| D | HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ | 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應(yīng) HCO3—+OH—=CO2↑+H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O |
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H＋ |
| D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．曲線a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化 |
| B．曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化 |
C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42— BaSO4↓+H2O |
| D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| 編號 | 實驗 | 離子方程式或電極反應(yīng)式 | 評價 |
| A | 次氯酸鈣溶液中通入足量SO2 | Ca2++ClO-+SO2+H2O CaSO4↓+Cl-+2H+ | 正確 |
| B | Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液 | 3Ba2++6OH-+2Al3++3S 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ | 正確 |
| C | 醋酸銨溶于水 | CH3COO-+N  CH3COOH+NH3·H2O | 錯誤,陰陽離子水解相互促進,應(yīng)該用“”號 |
| D | 用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間 | 陰極:Cu2++2e-Cu 陽極:4OH--4e- 2H2O+O2↑ | 錯誤,只因為兩極得失電子沒配平 |
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HSO3?+H+，錯誤；C、陰極發(fā)生H2O電離出的H+得電子生成H2的反應(yīng)，Al3+與H2O電離出的OH?結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，正確；D、C與SiO2反應(yīng)生成Si和CO，錯誤。
