Question

關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�

A．Cu²⁺比Fe³⁺氧化性弱，所以Cu比Fe還原性強(qiáng)

B．原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱

C．強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．濃硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO₂中N的化合價為+4，而稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物NO中N的化合價為+2，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性強(qiáng)

Answer 1

分析：A、Fe與Cu²⁺發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性，Cu還原性比Fe弱．
B、原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子不容易失去電子，陰離子還原性越弱．
C、一般強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有之間價態(tài)才能發(fā)生．
D、氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多少沒有關(guān)系，與得失電子難易程度有關(guān)．

解答：解：A、Fe與Cu²⁺發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性，Cu還原性比Fe弱，故A錯誤；
B、原子的氧化性越強(qiáng)，其陰離子不容易失去電子，陰離子還原性越弱，故B正確
C、一般強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有之間價態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯誤；
D、氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多少沒有關(guān)系，與得失電子難易程度有關(guān)，如氯原子的1電子形成氯離子、硫原子的2個電子形成硫離子，氧化性氯氣比硫強(qiáng)，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較等，難度中等，注意從結(jié)構(gòu)理解氧化性與還原性強(qiáng)弱，掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律．