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          【題目】下列物質(zhì)在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的是
          A. 亞硫酸B. 濃硫酸C. 濃鹽酸D. 膽礬溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．亞硫酸溶液能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯誤；
          B．常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；
          C．濃鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故C錯誤；
          D．膽礬溶液能和鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制品容器盛放，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ） 
          A.氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
          B.向純水中加入碳酸鈉能使水的電離平衡正向移動，水的離子積增大
          C.如右圖研究的是鐵的吸氧腐蝕，實驗中紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)
          D.常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，硒不可能具有的性質(zhì)是（　　�。�
          A. 單質(zhì)易溶于水 B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物是酸
          C. 單質(zhì)既有氧化性又有還原性 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較H2S弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)：①若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是；②若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見的六種元素．
          （1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的電子式： ． 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為： ．
          （2）用“＞”或“＜”填空： 
          穩(wěn)定性
          粒子半徑
          熔點
          鍵的極性
          NH3H2O
          O2﹣Mg2+
          SO3
          Na2O2
          H﹣O
          H﹣N

          （3）已知多硫化鈉一溴儲能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr  3Na2S2+Br2①放電時Na+向極遷移（填“a或b，”）．
          ②放電時負極的電極反應(yīng)式為：
          （4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 ， N≡N鍵能為942kJmol﹣1 ． 寫出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程． 【實驗】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

          （1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．
          （2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 ．
          （3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測，請補充推測2和3： 推測l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
          推測2：；
          推測3．
          若推測l符合實際情況，則a點之前反應(yīng)的離子方程式為一，請據(jù)此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
          （4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計實驗檢驗（可不填滿）： 
          較大量存在的含金屬元素的離子
          檢驗方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液．請回答下列有關(guān)問題：
          （1）實驗中，下列儀器不必使用的是　 　（填寫字母）．
          A.250mL容量瓶
          B.洗瓶
          C.托盤天平（藥匙）
          D.燒瓶
          E.玻璃棒
          （2）除上述儀器外，尚缺少的儀器或用品有、 ．
          （3）容量瓶上，除有刻度和容量規(guī)格外還應(yīng)標注 ． 容量瓶在使用前必須進行的實驗操作是 ．
          （4）配制過程一般包括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟，其中所缺的關(guān)鍵步聚是 ， 應(yīng)在之后，之前．
          （5）實驗評價：
          ①若配制過程中，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，對實驗結(jié)果有何影響？（填寫：偏大、偏小或不影響）
          ②若在滴加蒸餾水時，不慎超過刻度線，應(yīng)如何處理？ ．
          （6）計算：所需碳酸鈉的質(zhì)量．（要有過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同學(xué)們在實驗室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl3·6H2O的流程如下。

          請回答下列問題。
          （1）固體中加入過量稀鹽酸時的現(xiàn)象是。
          （2）溶液中通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是,此處的Cl2也可以用代替（填序號）。
          A.H2O2 B.SO2 C.濃硫酸
          （3）上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl3·6H2O的操作包括、過濾、洗滌。
          （4）用FeCl3溶液制備Fe2O3 ， 可向FeCl3溶液中滴加足量 ， 然后過濾、洗滌、 ， 即可得到Fe2O3。
          （5）FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是,反應(yīng)一段時間后，取少量腐蝕液，向其中滴加 ， 觀察到 ， 證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+。此時腐蝕液中的金屬陽離子是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　)

          A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
          B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
          C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑
          D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強
          

			
          

			
          
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