Question

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是（　�。�

A．一個(gè)離子反應(yīng)一定代表多個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)

B．簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，金屬陽離子則可能既有氧化性又有還原性

C．一種元素可能有多種價(jià)態(tài)，且同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化

Answer 1

分析：A．離子方程式表示的是一類反應(yīng)，而且是一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；
B．簡(jiǎn)單非金屬陰離子化合價(jià)最低，金屬陽離子可能處于中間價(jià)態(tài)；
C．同種化合價(jià)可對(duì)應(yīng)多中氧化物；
D．發(fā)生物理變化可存在化學(xué)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的生成．

解答：解：A．離子方程式表示的是一類反應(yīng)，而且是一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，不能是不同類的反應(yīng)，如可溶性碳酸鹽溶液與稀硫酸之間的反應(yīng)均可以用離子方程式2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑表示，不能表示難溶的碳酸鹽和酸之間的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．簡(jiǎn)單非金屬陰離子化合價(jià)最低，如S^2-等，金屬陽離子可能處于中間價(jià)態(tài)，如Fe²⁺，既具有氧化性又具有還原性，故B正確；
C．同種化合價(jià)可對(duì)應(yīng)多中氧化物，如NO₂、N₂O₄等，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生物理變化可存在化學(xué)鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的生成，如HCl、NaCl溶于水的過程，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別等，題目難度中等，注意能舉出反例．