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          【題目】A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白：
          （1）若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________
          （2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式__________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O  AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
          【解析】考查無機推斷，（1）A為兩性氫氧化物，即A為Al(OH)3，B為NaOH，A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應(yīng)方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)
          酸
          電離平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          1.76×10﹣5
          H2CO3
          K1=4.3×10﹣7 K2=5.61×10﹣11
          H3PO4
          K1=7.52×10﹣3 K2=6.23×10﹣8 K3=2.20×10﹣13
          回答下列問題：
          （1）從電離的角度，HCO  、HPO  、H2PO4﹣都可看作是酸，其中酸性最強的是 ， 最弱的是 ．
          （2）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測得25℃時，c mol/L的CH3COOH的電離轉(zhuǎn)化率為a，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)KCH3COOH= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣13molL﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
          A.K+、Cl﹣、NO  、S2﹣
          B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO 
          C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO 
          D.SO  、Mg2+、I﹣、S2O 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法正確的是( )
          A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2
          B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是13.0 mol/L
          C. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
          D. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B兩種化合物由M、X兩種元素組成，已知A中M元素的質(zhì)量分數(shù)為44.0%，B中M元素的質(zhì)量分數(shù)為34.5%，A的化學式為MX2，則B的化學式為 (　　)
          A. MX B. M2X3
          C. MX3 D. MX4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O  Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（ ） 
           電池
           電解池
          A
          H+移向Pb電極
          H+移向Pb電極
          B
          每消耗3molPb
          生成2molAl2O3
          C
          正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O
          陽極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+
          D

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
          C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
          則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為
          （2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
          測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：

          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；
          ②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：KⅠKⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ③下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是 ． （填序號）
          A．升高溫度B．充入He（g）使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入一定量CO2
          ④下列圖象正確且能表明在t時刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是 ． （填序號）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質(zhì)。 
           
          已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根據(jù)以上流程，判斷下列說法不正確的是（ ）
          A. 方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會導致碘的損失
          B. 步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色
          C. 步驟Y中，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
          D. 步驟Y的目的將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ） 
          A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
          B.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
          C.用如圖1裝置生產(chǎn)家用消毒液（NaClO）
          D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充
          

			
          

			
          
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