Question

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2008年我國粗鋼產(chǎn)量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃�，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比。
②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50g質(zhì)量分數(shù)相同的稀H₂SO₄中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標準狀況下，2gH₂的體積為22.4L）

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)。
③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)

Answer 1

（1）1.97 t
（2）①700:3；②24.5%；③當m＞1.406 g，剩余固體質(zhì)量為：(m-1.376)g ，當 m≤1.406 g，剩余固體質(zhì)量為：