日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          工業(yè)上制備二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：
          CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），則下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、甲醇是氧化劑B、通過反應(yīng)可判斷NaClO3的氧化性強于Na2SO4C、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：lD、生成1molCO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：該反應(yīng)中，碳元素化合價由甲醇中-2價變?yōu)槎趸贾?4價，甲醇是還原劑，二氧化碳是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價由NaClO3中+5價變?yōu)镃1O2中+4價，NaClO3是氧化劑，C1O2是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，不能說明NaClO3的氧化性強于Na2SO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計算還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比，結(jié)合C元素化合價變化計算生成1molCO2時轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．
          解答：解：A．該反應(yīng)中，碳元素化合價由甲醇中-2價變?yōu)槎趸贾?4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；
          B．氯元素化合價由NaClO3中+5價變?yōu)镃1O2中+4價，NaClO3是氧化劑，C1O2是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，不能說明NaClO3的氧化性強于Na2SO4，故B錯誤；
          C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，所以還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=[4-（-2）]：（5-4）=6：1，故C正確；
          D．該反應(yīng)中，碳元素化合價由-2價變?yōu)?4價，故生成1molCO2時轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)基本概念、氧化性強弱比較、有關(guān)計算等，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?棗莊二模）運用化學反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等領(lǐng)域有著重要的意義．
          （1）下列措施中，不利于環(huán)境保護的有
          ad
          ad
          （填編號）．
          a．大量開采使用化石燃料
          b．使用無氟冰箱、空調(diào)
          c．多步行多乘公交車，少用專車和私家車
          d．將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
          （2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液墾荒得到濃縮的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．
          ①寫出吸收二氧化碳的離子方程式
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          CO2+2OH-=CO32-+H2O
          ．
          ②常溫下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）
          ＞
          ＞
          c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負極的電極反應(yīng)式為
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
          ．
          （3）二氧化氯（ClO2），為一種黃綠色氣體，是公認的高鏟、廣譜安全的殺菌消毒劑．工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：
          4HCl（濃）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1mol ClO2，則被氧化的HCl為
          1mol
          1mol
          ．
          （4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亞硫酸）．
          ①25℃時，將NaOH深液一亞硫酸混合至恰好中和，測混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          ．
          ②25℃時，當NaOH溶液與H2SO3等物質(zhì)的量混合時，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請你簡要解釋其原因
          HSO3-的電離程度大于其水解程度
          HSO3-的電離程度大于其水解程度
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，則下列說法正確的是（    ） 
          A.氧化劑是甲醇                            
          B.氧化產(chǎn)物是二氧化氯
          C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1  
          D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯(ClO2)已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2＋CO2＋3Na2SO4＋5H2O，則下列說法正確的是(　　)
              
          A．氧化劑是甲醇
              
          B．氧化產(chǎn)物是二氧化氯
              
          C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
              
          D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1
              
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案