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          反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃時的化學平衡常數(shù)K＝1.0。某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：
          




          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.5 mol
          
            		
  
  
          8.5 mol
          
            		
  
  
          2.0 mol
          
            		
  
  
          2.0 mol
          
            		
 
          

          




          此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          


          A．v(正)＞v(逆)     
B．v(正)＜v(逆)      
C．v(正)＝v(逆)     
D．無法判斷
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1= —393.5kJ·mol-1
          2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2= —483.6kJ·mol-1
          C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
          則反應(yīng)CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1 。  
          標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移______mol電子。
          （2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為                        ；
          則該電池的正極反應(yīng)式是                                      。
          （3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點時容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-1
          2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1
          C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
          則反應(yīng)CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=        kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移      mol電子。
          （2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：              。
          （3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點時容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
          2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
          C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
          則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移     mol電子。
          （2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：              。
          （3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。

          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              ；此時在B點時容器的體積VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年遼寧省高三上學期第三次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          


          （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
          


          2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
          


          C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3= +131.3kJ·mol-1
          


          則反應(yīng)CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=                   。  
          


          標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）336L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移      mol電子。
          


          （2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－===3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：              
。
          


          （3）密閉容器中充有1 mol CO與2mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
          


          


          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=       ；此時在B點時容器的體積VB     10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tC
        tA（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          ③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是     。（寫出兩點即可）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          


          （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g)
△H1=﹣393.5kJ·mol-1
          


          2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g)
△H2=﹣483.6kJ·mol-1
          


          C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
          


          則反應(yīng)CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=        kJ·mol-1
。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移      mol電子。
          


          （2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：              
。
          


          （3）密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
          


          


          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=              
；此時在B點時容器的體積VB      
10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          ③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是               
。
          


           
          

			
          

			
          
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