Question

（11分）．如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

(1) 丙池是            （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱(chēng)是                 ，丙中c極電極名稱(chēng)是                      ；

(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______          ，若電路中有0.02mol電子通過(guò),則甲中a電極溶解的質(zhì)量為          g；

 (3)閉合電鍵K一段時(shí)間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是                 ；

（4）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L，此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23 g,含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是              mol；

（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)                          。

 

Answer 1

（1）電解池   負(fù)極    陽(yáng)極

   （2）Cu²⁺+2e^—==Cu (2分) 0.65  (3) 2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑ (2分)

   （4)0.165   [說(shuō)明：H₂：0.1   Cl₂ ：0.05  O₂：0.015]

   (5)“C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO₄溶液”。（2分，合理的答案也給分）

解析:甲乙通過(guò)鹽橋形成閉合回路，組成鋅銅原電池，提供電能。而丙裝置則為電解池。

鋅銅原電池：

負(fù)極：Zn－2e^－=Zn^2＋                  正極：Cu^2＋＋2e^－=Cu

總反應(yīng)為：Zn＋Cu^2＋=Zn^2＋＋Cu

對(duì)于丙池：

連接電池正極的碳棒為陽(yáng)極：2CI^－－2e^－=Cl₂↑

連接電池負(fù)極的鐵極為陰極：2H^＋＋2e^－ = H₂↑

總反應(yīng)為：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

（4）NaOH均是由電解產(chǎn)生，吸收了部分氯氣后還剩余0.1mol，則必定有0.05mol的Cl₂逸出。0.1mol氫氣和0.05mol氯氣的質(zhì)量之和為3.75g。

而溶液減少的質(zhì)量為4.23g，則必然有水的電解，逸出了氧氣。2H₂O2H₂↑＋O₂↑

逸出的氧氣的質(zhì)量為4.23-3.75=0.48g，所以氧氣的物質(zhì)的量為0.015mol。

三者共0.165mol。

（5）電鍍要求鍍件為陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子與陽(yáng)極金屬相同。