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          【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( )
          A.苯、乙酸、四氯化碳
          B.乙醇、乙醛、乙酸
          C.乙醛、乙二醇、硝基苯
          D.苯酚、乙醇、甘油
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】水可用來(lái)鑒別苯、乙酸、四氯化碳，具體方法是：各取1mL苯、乙酸、四氯化碳液體，分別加入5mL水振蕩，靜置，互溶不分層的為乙酸；有少量油狀物浮在水面上的是苯；有少量油狀物沉在水下面的為四氯化碳。B組三種物質(zhì)都溶于水，C組前兩種物質(zhì)都溶于水，D組后兩種物質(zhì)都溶于水，因而B(niǎo)、C、D組物質(zhì)不能用水來(lái)鑒別。
          物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時(shí)的熱效應(yīng)、液體的密度等特點(diǎn)，都可以作為鑒別一組物質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol
          B. ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的
          C. 在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
          D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
          圖1 圖2 圖3 圖4
          A. 圖1表示KNO3的溶解度曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
          B. 圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          C. 圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲線(xiàn)
          D. 圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Cu跟濃H2SO4反應(yīng)，得到SO2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：
          （1）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
          （2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作，下列儀器一定不需要的是（ ）
          A. 分液漏斗 B. 溫度計(jì) C. 燒杯 D. 鐵架臺(tái)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：
          2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
          2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O
          復(fù)分解反應(yīng)：
          2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2O KCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3
          熱分解反應(yīng)：
          4NaClO3NaCl＋NaClO4 NaClO4NaCl＋2O2↑
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2 B. 還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3
          C. 熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClO D. 酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
          a(g) + b(g)  2c(g) △H1＜0 x(g) + 3y(g)  2z(g) △H2 ＞0
          進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
          B. 等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
          C. 等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
          D. 等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生活中充滿(mǎn)化學(xué)，下列敘述中不正確的是( )
          A.洗滌劑去油主要是物理變化，堿液去油屬于化學(xué)變化
          B.食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和羧酸的甘油酯，是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
          C.苯酚具有殺菌止痛效用，既可用于環(huán)境消毒，也可直接用于皮膚消毒
          D.蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)，會(huì)將分泌物甲酸注入人體，使人感到疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液可以減輕疼痛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：乙二酸俗稱(chēng)草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。
          （2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。
          （3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____________________________________ 。
          （4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
          （5）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為__________________________。
          

			
          

			
          
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