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          可以說(shuō)明HCOOH是弱酸的事實(shí)是（   ）　
          A．甲酸與水能以任意比混溶
          B．甲酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2氣體
          C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅
          D．1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查弱電解質(zhì)的判斷。溶解性和電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A不正確。B中只能說(shuō)明甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，B不正確。C是酸的通性，也不正確。甲酸鈉溶液的pH大于7，說(shuō)明甲酸鈉水解顯堿性。根據(jù)越弱越水解可判斷甲酸屬于弱電解質(zhì)，所以正確的答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列100mL液體中，其中導(dǎo)電能力最大的是
          A．自來(lái)水　　　　　　　　　　B．0.5mol/L鹽酸
          C．0.5mol/L硫酸　　　　　　D．0.5mol/L氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一種c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）
          A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
          B．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)
          C．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          D．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向CH3COOH  CH3COO－ + H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（  ）
          A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是(     )
          A．溶液的pH="2" 
          B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
          C．溶液中沒(méi)有H2B分子
          D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分散系中存在溶質(zhì)的電離平衡的是
          A 硝酸溶液   B 氫氧化鈣溶液  C硫酸鋇懸濁液  D 氫氧化銅懸濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
          （1）某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是    。
          a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
          b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
          c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          d.若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
          （2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀(guān)察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的         （填選項(xiàng)字母）。
          a.pH            b.電離度          c.電離常數(shù)         d.溶解度
          （3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如下圖所示。

          圖3                     圖4
          ①滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線(xiàn)中a=  mL
          （4）現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是           。
          a.電解，NaOH溶液          b.蒸餾，Na2CO3溶液
          c.酯化反應(yīng)，石蕊試液        d.中和滴定，pH試紙圖2
          (5)酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)         ；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)CH3COOHCH3COO-＋H+已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是                                   
          A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（  ）
          A．加少量鹽酸溶液B．加入少量NH4Cl晶體
          C．加少量NH3D．加水
          

			
          

			
          
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