【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）
nY（g），ΔH＝QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示,下列說法正確的是
A. m>n B. 溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
C. Q<0 D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動
【答案】B
【解析】
試題A．在溫度不變時，當(dāng)體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，說明減小壓強，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，減小壓強，平衡向氣體體積擴大的方向移動，所以正反應(yīng)方向是氣體體積增大的反應(yīng)方向， m＜n，錯誤；B．溫度不變，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，正確；C.當(dāng)體積相同時，升高溫度，Y的濃度增大，說明升高溫度，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以Q＞0，錯誤；D．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以在其它條件不變時，溫度升高，平衡正向移動，所以選項D錯誤．
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【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是
A. 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連
B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小
C. 離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。
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【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)
2C1NO(g)，
（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):
化學(xué)鍵 | N≡O(shè) | Cl－Cl | Cl－N | N＝O |
鍵能（kJ/mol） | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=____kJ/mol。
（2）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:
① 由圖A可判斷T1 ____T2，該反應(yīng)的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。
② 反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=______mol/(L·min)。
（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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【題目】已知反應(yīng)3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍�a(虛線)，可采用的措施是
①增大A的濃度�、谏邷囟取、墼龃�D濃度�、芗尤氪呋瘎、莺銣叵�，縮小反應(yīng)容器體積�、藜尤胂∮袣怏w，保持容器內(nèi)壓強不變
A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥
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【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是( )
A. Z是共價化合物
B. Z可表示為M2Y
C. Z的電子式可表示為 
D. M形成＋2價陽離子
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【題目】某溶液僅含
中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為
．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是
A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和
溶液，溶液顯血紅色
B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C. 該溶液中一定有
D. 若向該溶液中加入足量的
溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為
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【題目】T ℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A(g)＋bB(g)
3C(g)＋2D(g) ΔH＜0,4 min時甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，A的濃度為2.4 mol·L－1，B的濃度為1.8 mol·L－1；t min時乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8 mol·L－1。根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)＝_______________，化學(xué)方程式中計量數(shù)b＝_________。
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間t_______4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________。
（3）T ℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L－1，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是__________、__________。
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________。
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
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【題目】常溫下，下列說法不正確的是
A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)
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