Question

（16分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：?

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________________________。

（2）25℃，101kPa時，1mol稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液完全反應生成液態(tài)水放出114.6kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式為________________________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL0.50 mol/L鹽酸跟50 mL0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”、“不相等”），簡述理由___________________         _________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___________________________；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________  ______。（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

 

Answer 1

（共16分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒(2分)；

（2）NaOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol   (2分)；

（3）偏小  (2分)； （4）不等(2分)；  相等(2分)；

 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol H₂O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) (2分)。

（5）偏小(2分)； 偏小(2分)

解析: