Question

【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農業(yè)生產中有廣泛的應用。

(1)已知：

反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

反應 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

①△H3=__________。

②能使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。

③已知某溫度下反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。

(2)在2L密閉容器中，加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，發(fā)生反應MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達到平衡時三種氣體的物質的量分數隨溫度變化的曲 線如圖2所示。

①反應速率：P點______ Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。

②氣體總壓：P點__Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。

③P點對應溫度下，H2的平衡轉化率為__________，平衡常數K=__________。

Answer 1

【答案】 +1049.2kJ·mol-1 增大反應體系壓強、升高溫度、加入催化劑、將固體硫酸鈣碾碎等(寫出其中的任意兩條 反應Ⅰ < 從P點到Q點，溫度升高，反應速率加快 < 從P點到Q點，溫度升高，平衡向正反應方向移動，密閉容器中氣體分子數增多 50% 2.5×10-3

【解析】試題分析：(1) ①根據蓋斯定律計算△H3；②根據影響反應速率的因素分析；③反應Ⅰ是吸熱反應、反應Ⅱ是放熱反應；(2) ①Q點溫度大于P點；②從P點到Q點，氫氣的含量減小，平衡正向移動，密閉容器中氣體分子數增多；③利用“三段式”計算；

解析：(1) ①反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1

根據蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ得3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)(B)△H3=+1049.2kJ·mol-1；②能使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有增大反應體系壓強、升高溫度、加入催化劑、將固體硫酸鈣碾碎等；③反應Ⅰ是吸熱反應、反應Ⅱ是放熱反應；曲線a是表示吸熱反應，所以曲線a是表示反應Ⅰ；(2) ①溫度越高，反應速率越快，Q點溫度大于P點，所以反應速率：P點<Q點；②從P點到Q點，氫氣的含量減小，平衡正向移動，密閉容器中氣體分子數增多，所以氣體總壓：P點<Q點；③P點對應溫度下，氫氣、水的體積分數相同，則

X=0.1

H2的平衡轉化率為；平衡常數K=2.5×10-3 。