Question

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式
NaHSO₄：

NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NaHCO₃：

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

H₂S：

H₂S?H⁺+HS^-

Fe（OH）₃：

Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-

．

Answer 1

分析：首先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸以第一步電離為主，
強(qiáng)電解質(zhì)的電離利用“═”，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆分，注意強(qiáng)酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律．

解答：解：NaHSO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
H₂S為弱電解質(zhì)，部分電離，只寫(xiě)第一步電離，電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-；
Fe（OH）₃為三元弱堿，部分電離，用可逆符號(hào)，多元弱堿，只需一步書(shū)寫(xiě)，電離出Fe³⁺、OH^-，電離方程式為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；H₂S?H⁺+HS^-；Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法．