【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖（不考慮電極產(chǎn)物的溶解），則下列說法正確的是（ ）
A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu
B.整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2
C.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D.CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+
【答案】B
【解析】
電解時，A-B反應(yīng)為Cu2++2Cl-=Cu+Cl2
，B-C產(chǎn)生2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2，C-D發(fā)生2H2O=2H2+O2；
A.由分析可知，陽極產(chǎn)物一定有Cl2，還有氧氣，陰極產(chǎn)物一定有Cu，還有氫氣，A錯誤；
B.由分析可知，整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2，B正確；
C.BC段表示在陰極上是銅離子放電產(chǎn)生了Cu，C錯誤；
D.CD段發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑、4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，即CD段電解的物質(zhì)是水，D錯誤；
答案為B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向物質(zhì)Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下表中符合圖示情況的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA
B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C. 標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA
D. 生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一中重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。請回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl元素的化合價為_____________；
（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________。
（3）“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________；若有3 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有__________L（標準狀況下）O2生成。
（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一個容積為V的密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是（ ）
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：
（1）加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；
（2）結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________；
（3）有人認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該觀點是否正確？并做出解釋______________________________________。
（4）用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________；
②下列情況會使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________（填字母）。
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
C．定容時仰視刻度線 D．定容時俯視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，對可逆反應(yīng)A+3B
2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是
A.若正反應(yīng)方向Q＜0，則T1＞T2
B.A可能為氣體
C.壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D.B不一定為氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某酯的合成路線如下圖所示
（1）反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為___________________； D中含氧官能團為_____________寫名稱）。
（2）反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件為：_________________。
（3）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________。
（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含苯環(huán)且苯環(huán)上一溴代物兩種 ③不能與鈉反應(yīng)
（5）寫出B合成
的合成路線。合成路線常用的表示方式為：_______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”），△H_____（填“變大”、“變小”或“不變”）理由是________________；
（2）圖中△H =_______kJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_______________________________。
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（寫出計算過程）：________。
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