將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后平行放入稀硫酸中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是
| A．溶液的pH增大 |
| B．溶液中的Zn2+濃度增大 |
| C．溶液中的SO42— 濃度增大 |
| D．溶液的密度增大 |
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，則鋅是負(fù)極，失去電子；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以溶液的pH值增大，溶液中的Zn2+濃度增大，但溶液中的SO42— 濃度不變，硫酸鋅的密度大于硫酸的，所以只有選項C是錯誤的，正確的答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
右圖為原電池示意圖，下列說法正確的是（ ）
| A．鋅片是正極，銅片是負(fù)極 |
| B．硫酸的濃度不變 |
| C．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
| D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
如圖所示的原電池裝置中，鋅為
極，電極發(fā)生的是
反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為
；銅電極反應(yīng)式為
，銅片上觀察到的現(xiàn)象為
。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積不變），在反應(yīng)過程中，下列敘述錯誤的是
| A．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 | B．銅片作正極，鋅片作負(fù)極 |
| C．溶液中SO42－ 的物質(zhì)的量濃度保持不變 | D．溶液中Cu2+移向負(fù)極 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)和特點，判斷（A）和（B）分別能否設(shè)計成原電池 ；
②如果不能，說明其原因 。
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，電池的總反應(yīng)為：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，分別寫出電池兩極的電極反應(yīng)式，正極 ，負(fù)極 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述中正確的是
| A．甲裝置中銅片表面有氣泡生成 | B．乙裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
| C．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 | D．乙裝置中銅片表面有氣泡生成 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列銅-鋅原電池裝置中，電極材料、燈泡、燒杯等均相同，能使小燈泡最亮用持續(xù)時間最長的是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
| A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 | B．銅片質(zhì)量逐漸減少 |
| C．鋅是正極 | D．氫離子被還原 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式分別為：2C
2H
6+36OH
?–28e
?＝4CO
32?+24H
2O，14H
2O+7O
2+28e
?＝28OH
?。有關(guān)此電池的敘述正確的是
| A．電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極移動 |
| B．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變 |
| C．通乙烷的電極為負(fù)極 |
| D．參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:7 |
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