【題目】下列所得溶液中，其物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L的是( )
A. 將20 g NaOH溶解在500 mL水中
B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C. 將62.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mL
D. 將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中
【答案】C
【解析】
A.20gNaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，但20gNaOH溶解于500mL水后形成溶液的體積一定不等于500mL，所以不能用500mL計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B.選項(xiàng)中未指出氣體的外界條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不知道該條件下的氣體摩爾體積，則不能確定22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算溶液濃度，故B錯(cuò)誤；
C.n（CuSO45H2O）=
=0.25mol，再加蒸餾水直到溶液的體積為250mL，c（CuSO4）=
=1.0mol/L，故C正確；
D. 將100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液體積不一定等于二者之和，則物質(zhì)的量濃度不等于1.0mol/L，故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1.92 g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為( )
A. 336 mL B. 504 mL
C. 224 mL D. 168 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
已知： 
密度（g/cm3） | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。
（2）制備精品：
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。
A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰，目的是______________________________________。
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。
a. 蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b. 環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c. 制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。
a. 用酸性高錳酸鉀溶液
b. 用金屬鈉
c. 測定沸點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaH與水反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在該反應(yīng)中H20是
A、是氧化劑
B、是還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、 既不是氧化劑又不是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題。
(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:
水解反應(yīng): COS(g)+ H2O(g)
H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________。
(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號(hào))
A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
(3)已知：①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃時(shí)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長變化)，得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關(guān)系，如圖所示:
請根據(jù)信息回答下列問題:
①25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于物質(zhì)分類正確的是（ ）
堿 | 酸 | 鹽 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH |
B | NaOH | CaF2 | NaCl |
C | NaOH | CH3COOH | HCl |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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