（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）曾是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下圖所示處理。
[實驗二]測定鐵元素的含量。
III．測定鐵元素的含量的實驗步驟如下圖所示。
問題討論：
（1）上述裝置中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是 溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 。
II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入 （填序號）。
①氯水 ②濃H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？并說明理由。（如合理，則此空不填） （填“合理“或”不合理“）、 （如合理，則此空不填）。
（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數(shù)據(jù)有 。
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試、化學(xué)(廣東卷) 題型：038
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為
2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計算該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。
(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng) E.加入催化劑 F.移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
查資料得知：
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物質(zhì)名稱 |
溶度積(Ksp) |
pH值 |
|
|
開始沉淀 |
完全沉淀 |
||
|
Mg(OH)2 |
5.6×10－12 |
9.3 |
10.8 |
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Fe(OH)3 |
2.8×10－16 |
2.7 |
3.7 |
|
Al(OH)3 |
1.3×10－33 |
3.7 |
4.7 |
請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學(xué)式為 。
（2）若要測定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列實驗用品中可選用的是 。
A．石蕊試液 B．廣泛pH試紙 C．精密pH試紙 D．pH計
（3）完成下列離子反應(yīng)方程式
①溶液D生成固體E ； ②溶液F生成固體G 。
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進(jìn)行的實驗操作為 。
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2＋）= 。
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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設(shè)備: （黃鐵礦的主要成分為FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸騰爐） 2SO2+O2
2SO3 （接觸室） SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）
（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 （填寫序號）。
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．接觸室的反應(yīng)使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度 D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
E．接觸室中的氧化在常壓下進(jìn)行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：
c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3）
①該溶液中c （H+） c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）： 。
②現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為： 。
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（2分）
2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)．