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          【題目】關(guān)于二氧化硫的說法中，不正確的是（ ）
          Ａ．使某些有機色質(zhì)褪色 Ｂ．無色，有刺激性氣味，無毒
          Ｃ．既有氧化性，又有還原性 Ｄ．既可溶于水，又可與水反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：二氧化硫極易漂白性，A正確；SO2是一種有毒的氣體，B不正確；SO2中S的化合價是＋4價，既可以失去電子，又可以得到電子，因此既有氧化性，又有還原性，C正確。同樣分析可知，選項D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.食鹽是常用的調(diào)味劑和防腐劑
          B.淀粉在人體中最終水解為葡萄糖而被吸收
          C.多吃含鈣豐富的豆腐可預(yù)防骨質(zhì)疏松
          D.多吃富含維生素A的魚肝油可預(yù)防壞血病
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。
          (1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應(yīng)生成NO的過程如下：
          則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
          (2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應(yīng)，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
          ①0～2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____。
          ②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進行，則反應(yīng)達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
          (3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是______
          A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）
          B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)
          C．甲容器達到化學(xué)平衡時，其化學(xué)平衡常數(shù)為4
          D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)
          (4)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。
          ①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。
          ②電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。
          (5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應(yīng)，Ca-CO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠。請寫出①～⑦各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
          ①_________________________________
          ②____________________________________
          ③________________________________________
          ④___________________________________________________
          ⑤__________________________________________________
          ⑥__________________________________________
          ⑦_______________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列關(guān)亍電解質(zhì)的說法中正確的是
          A. 中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多
          B. 向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
          C. 將amol·L-1的醋酸與0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示）
          D. 向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最��；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃才能觀察到紫色，且D、G的原子序數(shù)相差10，E元素有多種化合價。它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E.、F的電子數(shù)相差1。
          請回答下列問題：
          (1)基態(tài)E原子的價電子排布式為_________________。
          (2)與BC分子互為等電子體的離子為______________________(填化學(xué)式）。
          (3)在B5A5、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為____________、_____________。
          (4)單質(zhì)C有兩種同素異形體，其中沸點高的是__________(填分子式），而它的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是___________________。
          (5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象為_____________；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為__________________。
          (6)金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
           
          ①其中表示金屬D晶體晶胞的結(jié)構(gòu)圖為__________(填“I”或“II”)。
          ②金屬G的晶胞中，測得晶胞邊長為361 pm，G 原子的半徑約為_________pm（保留三位有效數(shù)字），D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為_______________。
          ③金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如下表所示：
          電離能/kJ  mol-1
          I1
          I2
          G
          746
          1958
          鋅
          906
          1733
          G的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾新藥青蒿素(C15H22O5)而榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素屬于
          A. 無機物 B. 氧化物 C. 氫化物 D. 有機物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）
          A. 6 B. 5 C. 3 D. l
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
          B. 氣體密度不再發(fā)生變化
          C. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O
          D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
          

			
          

			
          
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