對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g).下列敘述正確的是( )A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí).消耗xmolNH3.則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).若增大容器體積.則正反應(yīng)速率減小.逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmolNH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v_正(NH₃)=3v_正(H₂O)

試題分析：A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故該選項(xiàng)正確；
B．反應(yīng)任意過程，單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmolNH₃，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．增大容器體積，各物質(zhì)濃度均減小，則正逆反應(yīng)速率均減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正(NH₃) =4/6·v_正(H₂O)，即3v_正(NH₃)=2v_正(H₂O) ，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，較為基礎(chǔ)，可根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．固體顆粒大小也會(huì)影響反應(yīng)速率	B．溫度越高反應(yīng)速率也越大
C．加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率	D．反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：

物質(zhì)	M	N	R
初始濃度/mol?L^—1	0.20	0.30	0
平衡濃度/mol?L^—1	0.02	0.21	0.18

（1）請(qǐng)通過計(jì)算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）達(dá)平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A．鋼鐵的腐蝕

B．食物腐爛

C．工業(yè)煉鋼

D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2A(g) + B(g)

3C(g) + 4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L^－1·s^－1 B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L^－1·s^－1
C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L^－1·s^－1 D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣狀態(tài)	c(HCl) /mol·L^-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣狀態(tài)	c(HCl) /mol·L^-1	反應(yīng)前	反應(yīng)后	碳酸鈣消失時(shí)間/s
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

  分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的離子方程式為           。
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，_________對(duì)反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是                。
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時(shí)已經(jīng)生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L^－¹·min^－¹，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是(　　)

A．4

B．3

C．2

D．1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)