【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)
達(dá)到平衡時，測得
為
在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得為
下列判斷中不正確的是
A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B.平衡時逆反應(yīng)速率減小
C.化學(xué)計量數(shù)：
D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變
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【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
I．為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出如下構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状�。部分技術(shù)流程如下:
（1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，其原因是 ____________________，_________________________
（2）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol
如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。
II．某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應(yīng)。測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間變化如下:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強(qiáng)/Mpa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
（1）從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示反應(yīng)速率為___________________
（2）下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡
是_______
A.裝置內(nèi)CO和H2的濃度比值不再改變
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.容器內(nèi)氣體密度保持不變
（3）該溫度下平衡常數(shù)K=_______，若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數(shù)K值將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此時CO的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)
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【題目】亞氯酸鈉（NaC1O2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程，下列說法錯誤的是（ ）
A.本工藝電解飽和氯化鈉溶液時，陽極主要產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣
B.吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高
C.氣體Y具有還原性
D.吸收塔中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H2O2+2OH-+2C1O2=2C1O2-+O2+2H2O
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【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)和科研中應(yīng)用廣泛，氫氣是工業(yè)合成氨的原料之一，工業(yè)上制取氨氣有下列兩種途徑：
途徑一、用水和天然氣作原料一步反應(yīng)制得
途徑二，用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得
請回答下列問題：
(1)途徑一反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______。
(2)途徑二中的一步反應(yīng)為：
①上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是______
填寫序號
。
A.增大壓強(qiáng) 
降低溫度 
增大
的濃度 
使用催化劑
②已知1000K時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)
，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過
，則起始時
：
不低于______。
③在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得
與反應(yīng)時間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在
時刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請在答題卡圖中繪出與反應(yīng)時間變化的曲線Ⅱ。____________
(3)目前常用氨氣處理硝酸生產(chǎn)的工業(yè)尾氣，在
左右且有催化劑存在的情況下，氨氣能把
還原成無色無毒氣體，直接排入空氣中，已知氫氣的燃燒熱為
，
，
。試寫出氨氣與反應(yīng)生成無毒氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______。
(4)工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素，其反應(yīng)為：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O；
生成過程中，原料氣�；煊兴魵�，
的轉(zhuǎn)化率與氨碳比
、水碳比
的變化關(guān)系如圖2所示：
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最小的是______。
②若B點氨的轉(zhuǎn)化率為
，則
______。
(5)某同學(xué)將
和按物質(zhì)的量之比2：1通入水中，充分反應(yīng)所得溶液中
、
、
三種離子濃度由大到小的順序是______已知：氨水、碳酸的電離平衡常數(shù)如表
弱電解質(zhì) | 化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
氨水 |
|
|
碳酸 |
|
|
|
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【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉
，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：
(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如
可寫成
，則
可寫成 ______ ．
(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的
，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是 ______ 
寫一種即可
(3)已知
在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
；
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 ______ ．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ．
(4)在含
廢水中存在著平衡：
，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式
______ ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將 ______ 移動
填“正向”、“逆向”“不”．
(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
--
．_________
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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是
A. a、b、c三個狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)
B. 達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C. 若T2<T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3
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【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水（H+）]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.從a到d，HA的電離始終受到促進(jìn)
B.c、e兩點溶液對應(yīng)的pH=7
C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9molL-1
D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）
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【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 兩溶液加入等質(zhì)量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同
B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為
C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大
D. 恰好完全反應(yīng)時，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉
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【題目】根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面三角形的是（ �。�
A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43﹣
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