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        1. 【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列敘述正確的是(

          a、c兩點(diǎn)均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

          a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

          b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液將有沉淀生成

          d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)溶劑可以變到c點(diǎn)

          ⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中,c(Ca2+)c(SO42-)的乘積對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)

          ⑥常溫下,向100 mL飽和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

          A.2B.3C.4D.5

          【答案】A

          【解析】

          ①曲線上的點(diǎn)為飽和溶液的沉淀溶解平衡狀態(tài);

          ②曲線上表示達(dá)到沉淀溶解平衡,Ksp只隨溫度而改變;

          ③根據(jù)QcKsp關(guān)系判斷有無(wú)沉淀生成;

          ④蒸發(fā)溶劑,溶液中SO42-濃度變大;

          CaSO4溶于水的飽和溶液中,溶液中c(Ca2+)=c(SO42-);

          ⑥飽和溶液中加入Na2SO4溶液,開(kāi)始時(shí)不在a點(diǎn)。

          ①曲線上的點(diǎn)為飽和溶液的平衡狀態(tài),①正確;

          Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,所以ac兩點(diǎn)的Ksp相等,②錯(cuò)誤;

          ③根據(jù)圖示數(shù)據(jù),可以看出b點(diǎn)Qc=2×l0-5>Ksp,所以會(huì)生成沉淀,③正確;

          d為不飽和溶液,蒸發(fā)溶劑時(shí),溶液中SO42-、Ca2+的濃度都會(huì)增大,d點(diǎn)溶液不可能通過(guò)蒸發(fā)溶劑變到c點(diǎn),④錯(cuò)誤;

          ⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中,c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3 mol/L,⑤錯(cuò)誤;

          CaSO4飽和溶液c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3 mol/L,開(kāi)始不在a點(diǎn),加入400 mL0.01 mol/LNa2SO4溶液后,c(Ca2+)=0.6×10-3mol/Lc(SO42-)=8.6×10-3mol/L,Qc<Ksp,沒(méi)有沉淀生成,此時(shí)為不飽和溶液,⑥錯(cuò)誤;

          綜合以上分析①③正確,正確的有2個(gè),故合理選項(xiàng)是A

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙二酸(HOOCCOOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開(kāi)始升華,157℃時(shí)開(kāi)始分解.

          (1)探究草酸的酸性

          ①已知:25H2C2O4的電離常數(shù) K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5;H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,則下列化學(xué)方程式正確的是___(填選項(xiàng)序號(hào),下同)

          AH2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- BHC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

          CH2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- DC2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

          ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液.混合溶液中cH+)>cOH),下列說(shuō)法中正確的是___

          AcH2C2O4)>cHC2O4-

          BcNa++cH+=2cC2O42-+cHC2O4-+cOH

          CcOH=cH++2cH2C2O4+cHC2O4-

          DcH2C2O4+cC2O42-+cHC2O4-=0.02mol/L

          (2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4H2SO4溶液反應(yīng)).

          實(shí)驗(yàn)步驟:準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

          高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__________滴定管中。(填酸式堿式

          ②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:__________________________________________。

          ③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是_____________;

          A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗

          B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

          C.讀數(shù)時(shí)滴定前仰視,滴定后俯視 D.錐形瓶中殘留少量水

          ④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2019109日,瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予古迪納夫等三位科學(xué)家,表彰他們?cè)阡囯x子電池方面的研究成果,鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一,其工作原理為LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列說(shuō)法正確的是

          A.放電時(shí)Li從正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極

          B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:LixC6xeC6xLi+

          C.充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的正極相連

          D.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2xeLi1xCoO2xLi+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是(

          A.根據(jù)圖①,可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

          B.圖②表示不同壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

          C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

          D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系,用CuO調(diào)節(jié)CuSO4溶液的pH4左右,除去溶液中的Fe3+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法中不正確的是(

          A.濃度均為0.1 molL-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

          B.pH相同的鹽酸和硫酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH相等,則m>n

          C.常溫下,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10-7

          D.某溫度下,Fe(OH)3,Cu(OH)2分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤旱?/span>pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖。由圖可知:Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè),該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分,可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線,下列說(shuō)法正確的是

          A. 圖像中a、c兩點(diǎn)的溶度積:Ksp(a)<Ksp(c)

          B. 363K時(shí)的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20

          C. SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大

          D. 313K時(shí),b點(diǎn)為飽和溶液,d點(diǎn)為不飽和溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知下表為時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷,下列說(shuō)法正確的是( )

          HClO

          A.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:

          B.相同濃度的NaClO的混合溶液中,

          C.溶液中加入少量水,溶液中pH增大

          D.25℃時(shí),溶液通入至溶液的時(shí),溶液中:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】時(shí),下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.的鹽酸與溶液混合后:

          B.NaHS溶液中:

          C.100mL溶液和10mL溶液混合后忽略混合后溶液體積變化

          D.HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是(

          A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5

          B.該物質(zhì)中含有四種含氧官能團(tuán)

          C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗2molBr2

          D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少1

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          同步練習(xí)冊(cè)答案