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        1. 【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是(

          ac兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

          a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

          b點對應的溶液將有沉淀生成

          d點溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c

          ⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中,c(Ca2+)c(SO42-)的乘積對應曲線上任意一點

          ⑥常溫下,向100 mL飽和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a點變?yōu)?/span>b

          A.2B.3C.4D.5

          【答案】A

          【解析】

          ①曲線上的點為飽和溶液的沉淀溶解平衡狀態(tài);

          ②曲線上表示達到沉淀溶解平衡,Ksp只隨溫度而改變;

          ③根據(jù)QcKsp關系判斷有無沉淀生成;

          ④蒸發(fā)溶劑,溶液中SO42-濃度變大;

          CaSO4溶于水的飽和溶液中,溶液中c(Ca2+)=c(SO42-);

          ⑥飽和溶液中加入Na2SO4溶液,開始時不在a點。

          ①曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態(tài),①正確;

          Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點Ksp都相等,所以a、c兩點的Ksp相等,②錯誤;

          ③根據(jù)圖示數(shù)據(jù),可以看出bQc=2×l0-5>Ksp,所以會生成沉淀,③正確;

          d為不飽和溶液,蒸發(fā)溶劑時,溶液中SO42-Ca2+的濃度都會增大,d點溶液不可能通過蒸發(fā)溶劑變到c點,④錯誤;

          ⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中,c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3 mol/L,⑤錯誤;

          CaSO4飽和溶液c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3 mol/L,開始不在a點,加入400 mL0.01 mol/LNa2SO4溶液后,c(Ca2+)=0.6×10-3mol/L,c(SO42-)=8.6×10-3mol/L,Qc<Ksp,沒有沉淀生成,此時為不飽和溶液,⑥錯誤;

          綜合以上分析①③正確,正確的有2個,故合理選項是A

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙二酸(HOOCCOOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華,157℃時開始分解.

          (1)探究草酸的酸性

          ①已知:25H2C2O4的電離常數(shù) K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5;H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,則下列化學方程式正確的是___(填選項序號,下同)

          AH2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- BHC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

          CH2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- DC2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

          ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液.混合溶液中cH+)>cOH),下列說法中正確的是___

          AcH2C2O4)>cHC2O4-

          BcNa++cH+=2cC2O42-+cHC2O4-+cOH

          CcOH=cH++2cH2C2O4+cHC2O4-

          DcH2C2O4+cC2O42-+cHC2O4-=0.02mol/L

          (2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品(已知雜質不與KMnO4H2SO4溶液反應).

          實驗步驟:準確稱取1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中.再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

          高錳酸鉀溶液應裝在__________滴定管中。(填酸式堿式

          ②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:__________________________________________

          ③下列操作可能使測量結果偏高的是_____________;

          A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

          B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失

          C.讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視 D.錐形瓶中殘留少量水

          ④計算樣品中Na2C2O4的純度____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2019109日,瑞典皇家科學院將諾貝爾化學獎授予古迪納夫等三位科學家,表彰他們在鋰離子電池方面的研究成果,鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一,其工作原理為LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列說法正確的是

          A.放電時Li從正極通過導線流向負極

          B.放電時負極的電極反應式為:LixC6xeC6xLi+

          C.充電時電池的負極與電源的正極相連

          D.充電時陰極的電極反應式為:LiCoO2xeLi1xCoO2xLi+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是(

          A.根據(jù)圖①,可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應是吸熱反應

          B.圖②表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響

          C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

          D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關系,用CuO調節(jié)CuSO4溶液的pH4左右,除去溶液中的Fe3+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中不正確的是(

          A.濃度均為0.1 molL-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)

          B.pH相同的鹽酸和硫酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH相等,則m>n

          C.常溫下,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溫度下HA的電離常數(shù)約為10-7

          D.某溫度下,Fe(OH)3Cu(OH)2分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液的pH,金屬陽離子濃度的變化如圖。由圖可知:Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè),該物質是礦物天青石的主要成分,可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線,下列說法正確的是

          A. 圖像中a、c兩點的溶度積:Ksp(a)<Ksp(c)

          B. 363K時的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20

          C. SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大

          D. 313K時,b點為飽和溶液,d點為不飽和溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知下表為時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷,下列說法正確的是( )

          HClO

          A.NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:

          B.相同濃度的NaClO的混合溶液中,

          C.溶液中加入少量水,溶液中pH增大

          D.25℃時,溶液通入至溶液的時,溶液中:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】時,下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

          A.的鹽酸與溶液混合后:

          B.NaHS溶液中:

          C.100mL溶液和10mL溶液混合后忽略混合后溶液體積變化

          D.HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是(

          A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5

          B.該物質中含有四種含氧官能團

          C.1mol該物質與溴水反應,最多消耗2molBr2

          D.與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1

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