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          如圖為元素周期表短周期的一部分．E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是
          

          


          
A

B
C
          

          


D
E
          （　　）
          
                
          A、C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
          B、A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
          C、AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
          D、A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由元素在周期表中的位置可知，A、B、C位于第二周期，D、E位于第三周期，E原子的電子層數(shù)為n，則n=3，其最外層電子數(shù)為2n+1，故E原子最外層電子數(shù)為7，則E為Cl；可推知A為碳元素、B為O、C為F、D為S，據(jù)此解答．
          解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A、B、C位于第二周期，D、E位于第三周期，E原子的電子層數(shù)為n，則n=3，其最外層電子數(shù)為2n+1，故E原子最外層電子數(shù)為7，則E為Cl；可推知A為碳元素、B為O、C為F、D為S，則：
          A．非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，還原性HF＜HCl，故A錯(cuò)誤；
          B．C與O形成的陰離子可能有CO32-、C2O42-，故B正確；
          C．CS2分子中|C、S原子化合價(jià)|+最外層電子數(shù)都等于8，每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
          D．非金屬性C＜S＜Cl，故酸性：碳酸＜硫酸＜高氯酸，故D正確，
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表與元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?岳陽(yáng)二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
          

          


          
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          

          
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
          

          
C原子的第一至第四電離能分別是：
          I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
          

          
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
          

          
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
          

          
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
          

          
G在周期表的第七列

          （1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
          ．
          （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
          3
          3
          個(gè)方向，原子軌道呈
          紡錘形
          紡錘形
          形
          （3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
          泡利原理
          泡利原理
          ．
          （4）G位于
          第ⅦB
          第ⅦB
          族
          d
          d
          區(qū)，價(jià)電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ．
          （5）DE3中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          （6）檢驗(yàn)F元素的方法是
          焰色反應(yīng)
          焰色反應(yīng)
          ，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
          當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量
          當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量
          ．
          （7）若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
          銅型
          銅型
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)（1～20）畫的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力．圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值．

          （1）圖1～圖3的縱軸分別代表
          質(zhì)子數(shù)
          質(zhì)子數(shù)
          、
          最高正價(jià)
          最高正價(jià)
          、
          得電子相對(duì)能力
          得電子相對(duì)能力
          ；
          （2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個(gè)短周期中．B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：①a+b=c，②
          (b+d)
          2
          =c，③
          (c+e)
          2
          =d，請(qǐng)根據(jù)提供的信息，回答下列問(wèn)題：
          ①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請(qǐng)將A～G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置；
          ②寫出銅與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          ；
          ③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X+Y-→Z+W．若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為
          4NH3+5O2
           催化劑 
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           催化劑 
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
          信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
          信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

          請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
          （1）①C元素在周期表中的位置
          第二周期ⅥA族
          第二周期ⅥA族
          ，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式
          ．
          ②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          Cl2+H2OH++Cl-+HClO
          ．
          ③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應(yīng)式．負(fù)極
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
          ；正極
          2O2+8e-+4H2O=8OH-
          2O2+8e-+4H2O=8OH-

          （2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

          ①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式
          2Cl-2e-=Cl2↑
          2Cl-2e-=Cl2↑
          ．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
          把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色
          把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色
          ．
          ②電解一段時(shí)間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，此時(shí)電解液的PH為
          13
          13
          （假設(shè)電解液的體積保持不變，常溫下）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．
          ①A元素的原子半徑在周期表中最小
          ②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
          ③C元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
          ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
          ⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
          ⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
          （1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
           
          ；
          （2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學(xué)方程式為
           
          ；
          （3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是
           
          ，能抑制水電離的是
           
          （各寫一種化學(xué)式）；
          （4）某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD2來(lái)制備一種強(qiáng)酸R，裝置如圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入GD2的電極為
           
          極，其電極反應(yīng)式為
           
          ；
          精英家教網(wǎng)
          （5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．回答問(wèn)題：
          ①向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
           
          ；
          ②向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          、
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，同周期中Z的原子半徑最小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、M元素一定為金屬元素B、X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大C、Y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸弱D、Z元素與氫元素一定能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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